Question

【題目】常溫下，在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入水時，平衡向右移動，CH3COOH電離常數(shù)增大

B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動

C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H+)減小

D．加入少量pH=5的硫酸，溶液中c(H+)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題A． 加入水時，醋酸的電離平衡向右移動，但是CH3COOH電離常數(shù)不會發(fā)生變化，錯誤；B． 加入少量CH3COONa固體，由于c(CH3COO-)增大，電離平衡向左移動，錯誤；C． 加入少量NaOH固體，由于c(OH-)增大，消耗酸電離產(chǎn)生的H+，使醋酸的電離平衡向右移動，但是由于平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說c(H+)減小，正確；D． 加入少量pH=5的硫酸，由于二者的pH相同，所以溶液中c(H+)不變，錯誤。