【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題。

INO氧化機(jī)理

已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)H=-110kJ·mol-1

25℃時(shí),將NOO2按物質(zhì)的量之比為2:1充入恒容反應(yīng)容器中,用測(cè)壓法研究其反應(yīng)的進(jìn)行情況。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kPa

75.0

63.0

55.0

55.0

10~80minv(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是______________。

用平衡分壓代替平衡濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時(shí),K(p)的值為_______(保留3位有效數(shù)字)。

2)查閱資料,對(duì)于總反應(yīng)2NOg)+O2(g) 2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g) N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第_____步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)___(增大減小不變”);若提高反應(yīng)溫度至35℃,則體系壓強(qiáng)P(35℃)______P(25℃)(大于、等于小于”)。

II. 某溫度下一密閉容器中充入一定量的NO2,測(cè)得NO2濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。

1)反應(yīng)體系達(dá)平衡后壓強(qiáng)為P1,若升高溫度,再次達(dá)平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量______增大減小不變;

2)若在恒溫恒容條件下,向平衡體系中充入一定量O2,再次達(dá)平衡后,測(cè)得壓強(qiáng)為P2,c(O2)=0.09mol/L,則P2P1=______

3)該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K______

【答案】0.15 反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率降低 3.2 不變 大于 減小 135 100L/mol

【解析】

I 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)

初始:2n n

反應(yīng):2x x 2x

80min2n-2x n-x 2x

160min2n-2x n-x 2x

80min3n=75.02n-2x+n-x+2x=63.0,則x=12.0kPa

160min3n=75.0,2n-2x+n-x+2x=55.0,則x=20.0kPa;

10~80minO2減少的分壓為12.0kPa,v(O2)=12.0kPa/80min=0.15 kPa/min;隨反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸減小,則反應(yīng)速率減慢;K(p)=(55.0×)2/[55.0××(55.0×)2]=3.20;

2)反應(yīng)速率慢的步驟決定總反應(yīng)速率的快慢;平衡常數(shù)K(p)與溫度有關(guān),降低容器中的N2O2,溫度未變,則K(p)不變;若提高反應(yīng)溫度至35℃,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則平衡逆向移動(dòng),則體系的壓強(qiáng)增大,K(p)增大,則p(35℃)大于p(25℃)

II.12NO2(g) 2NO(g)+O2(g) H=+110kJ/mol,升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng),則氣體的總物質(zhì)的量增大,氣體總質(zhì)量不變,則摩爾質(zhì)量減小,相對(duì)分子質(zhì)量減小;

22NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

初始:0.040

反應(yīng):0.020 0.020 0.010

平衡:0.02 0.020 0.010

反應(yīng):2x 2x x

平衡:0.02+2x 0.020-2x 0.09

P2P1=(0.040+0.09):0.050=13:5

2)溫度未變,則化學(xué)平衡常數(shù)未變,K==100。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高氯酸鹽(ClO4)有高穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性,常作為氧化劑用于工業(yè)生產(chǎn)。

(1)高氯酸鹽中氯元素的化合價(jià)為________

(2)下列敘述中可說(shuō)明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是_________。

HClH2S穩(wěn)定

HClO4的酸性比H2SO3的強(qiáng)

Cl2可與Na2S發(fā)生置換反應(yīng)

(3)NH4ClO4是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分,實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)NaClO4NH4ClNH4ClO4NaCl制取。相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖:

① 結(jié)合溶解度,分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因________

② 從反應(yīng)后熱的混合液中獲得較多NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌。

(4)高氯酸鹽是一種新型的無(wú)機(jī)污染物,ClO4的主要危害是與碘離子競(jìng)爭(zhēng)進(jìn)入人體甲狀腺,影響甲狀腺的正常功能。利用電化學(xué)催化法,酸性環(huán)境中,可將ClO4還原為Cl,該電極反應(yīng)式為________。

(5)已知,加熱時(shí)Cu(ClO4)2的分解方式有以下兩種:

2Cu(ClO4)2 2CuO+7O2↑+2Cl2

Cu(ClO4)2 CuCl2+4O2

取一定質(zhì)量的Cu(ClO4)2·6H2O樣品,加熱至某溫度使其完全分解,若測(cè)得V(O2)∶V(Cl2)=51,則分解所得固體產(chǎn)物中CuOCuCl2的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.為確認(rèn)有硫酸銅生成,可向反應(yīng)后的A中加水

C.此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能排除濃硫酸中的水是否影響B裝置現(xiàn)象的判斷

D.可通過(guò)D中固體不變色而E中溶液褪色的現(xiàn)象證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板中銅元素含量較高,為充分利用資源,變廢為寶實(shí)驗(yàn)小組探究利用廢舊印刷電路板來(lái)制備膽礬,具體流程如圖所示:

請(qǐng)回答:

1)“溶解”過(guò)程中,為選擇合適的溶解試劑,查閱資料后,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

1號(hào)

0.5

30%H2O250mL、蒸餾水8mL

10h后,溶液變?yōu)闇\藍(lán)色,銅片表面附著藍(lán)色沉淀

2號(hào)

0.5

30%H2O250mL5mol·L-1H2SO48mL

開(kāi)始銅片表面有氣泡生成(先慢后快,40min后,溶液藍(lán)色明顯銅片表面光亮

3號(hào)

0.5

30%H2O250mL、5mol·L-1氨水8mL

立即產(chǎn)生大量氣泡溶液為深藍(lán)色,銅片表面附著少量藍(lán)色沉淀

注:深藍(lán)色溶液為銅氨溶液。

1號(hào)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)2號(hào)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的操作和現(xiàn)象為______________。

③與2號(hào)實(shí)驗(yàn)相比,3號(hào)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是生成了銅氨配合物,加快了反應(yīng)速率;其不足之處為______________。

④為彌補(bǔ)3號(hào)實(shí)驗(yàn)的不足,該小組繼續(xù)進(jìn)行改進(jìn),設(shè)計(jì)了4號(hào)實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)下表,并得到了預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

銅片質(zhì)量/g

試劑及用量

現(xiàn)象

4號(hào)

0.5

30%H2O250mL5mol·L-1氨水8mL和適量試劑X

立即產(chǎn)生大量氣泡,溶液為深藍(lán)色,銅片表面仍光亮

4號(hào)實(shí)驗(yàn)中,試劑x應(yīng)為______________。

2)“轉(zhuǎn)化”時(shí)銅氨溶液中的CuNH342+與有機(jī)物RH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________!胺摧腿 边^(guò)程中,所加試劑Y的化學(xué)式為______________。

3)“系列操作”具體指_____________(填選項(xiàng)字母)。

A.蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

B.蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜后停止加熱,冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥

C.蒸發(fā)濃縮至大量晶體析出后停止加熱,冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥

4)為測(cè)定銅氨溶液中銅元素的含量,可采用如下方法:

i.移取500mL銅氨溶液于錐形瓶中,滴加稀H2SO4,調(diào)節(jié)溶液的pH3-4

.加入適當(dāng)過(guò)量的KI溶液,并加入3mL0.5%淀粉溶液();

.0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為5.80mLI2+2S2O32-=2I-+S4O262-)。

iii中滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色變化為______________。

②該銅氨溶液中銅元素的含量為______________g·mL-1(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列操作或敘述正確的是( )

A.向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn),再加鹽酸沉淀不消失,該溶液中一定含有SO42

B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+

C.將某固體試樣完全溶于鹽酸,再滴加KSCN溶液,沒(méi)有出現(xiàn)血紅色,該固體試樣中也可能存在Fe3+

D.向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體,則該溶液中一定含有CO32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì),所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))達(dá)不到實(shí)驗(yàn)要求的是( )

A.K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B.新制氯水已經(jīng)完全變質(zhì)(紫色石蕊試液)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘是合成碘化物的基本原料。空氣吹出法從鹵水中提碘的流程如下:

以下說(shuō)法正確的是( )

A.氧化時(shí),須通入過(guò)量Cl2保證I被充分氧化

B.吹出操作在吹出塔中進(jìn)行,應(yīng)將含碘鹵水從塔底進(jìn)入,熱空氣從塔頂吹入

C.吸收操作中,碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.吸收操作中,含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替,生成的IIO3經(jīng)酸化,即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I、IO3的物質(zhì)的量之比為15

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.125 101 kPa時(shí),氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。

2)若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)ΔH___,由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?/span>____(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol,回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題:

1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),能放出___kJ的能量。

2)如圖所示裝置中,儀器A的名稱是___,作用是__;碎泡沫塑料的作用是___。

3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的中和熱的ΔH常常大于-57.3kJ/mol,其原因可能是___。

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值____(偏大、偏小無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質(zhì)銅,得到。某小組同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其原理。

(查閱資料)i.呈深藍(lán)色,;受熱易分解,放出氨氣。

ii.在水溶液中不穩(wěn)定,在溶液中只能以等絡(luò)合離子的形式穩(wěn)定存在;無(wú)色,易被氧氣氧化為。

(實(shí)驗(yàn)1)制備

向盛有溶液的試管中滴加氨水,觀察到溶液中立即出現(xiàn)淺藍(lán)色沉淀;隨后沉淀逐漸溶解,得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)分離得到晶體。

(1)資料表明,向溶液中滴加氨水,可能會(huì)生成淺藍(lán)色沉淀。

①該小組同學(xué)取實(shí)驗(yàn)1中淺藍(lán)色沉淀,洗滌后,____________(補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象),證明沉淀中含有。

②補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)1中生成沉淀的離子方程式:

____________+____________

(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明深藍(lán)色溶液中含:加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(可行不可行”),理由是____________。

(實(shí)驗(yàn)2)探究用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅得到的原理。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)裝置及部分操作

燒杯中溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2-1

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,先讀取電壓表示數(shù),后迅速將其換成電流表,繼續(xù)實(shí)驗(yàn), 10 min內(nèi)記錄甲燒杯中現(xiàn)象

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.1V;甲中溶液無(wú)明顯變化

2-2

甲:

乙:

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.3V;甲中溶液無(wú)明顯變化

2-3

甲:氨水等體積混合

乙:溶液A

電壓表指針迅速偏轉(zhuǎn)至0.35V;甲中溶液無(wú)明顯變化

2-4

甲:氨水等體積混合

乙:

電壓表指針迅速編轉(zhuǎn)至0.65V;幾分鐘后,甲燒杯溶液逐漸由無(wú)色變藍(lán)色

已知:其他條件相同時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),檢測(cè)到的電壓越大

(3)溶液A____________。

(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)2-12-2,可以得到結(jié)論是____________。

(5)實(shí)驗(yàn)2-4中,甲燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的原因是____________。

(6)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),分析用和氨水的混合液浸取單質(zhì)銅的原理:____________

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