Question

【題目】銅是人類知道最早的金屬之一，也是廣泛使用的第一種金屬�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳白銅（銅鎳合金）可用于制作仿銀飾品。第二電離能I2（Cu）______________Ⅰ2（Ni）（填“>"或 “<”），其原因為______________。

（2）向[Cu（NH3）2]Cl溶液中通入乙炔（C2H2）氣體，可生成紅棕色沉淀Cu2C2。

①C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為______________；碳原子的雜化方式為______________。

②寫出與Cu2C2中陰離子C22-互為等電子體的一種分子和一種離子______________。

（3）乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）易與Cu2+形成絡(luò)合物用于Cu2+的定量測定。

①形成的絡(luò)合物中提供孤對電子的原子為______________（填元素符號）。

②乙二胺中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序為______________；乙二胺在水中溶解度較大的原因為______________。

（4）銅與氧構(gòu)成的某種化合物的立方晶胞如圖a所示，圖b是沿晶胞對角面取得的截圖，晶胞中所有原子均在對角面上。氧原子的配位數(shù)為______________，若Cu原子之間最短距離為dpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為______________g·cm-3（列出計算式即可）。

Answer 1

【答案】> 失去的是全充滿的 電子，失去的是 電子 3:2 （或 ）； 乙二胺分子與水分子間形成氫鍵 4

【解析】

（1）因為 失去的第二個電子的是全充滿的 電子，而鎳失去的第二個電子是 電子，后者失去較前者容易，故I2（Cu）>I2（Ni）。

（2）① 鍵為 鍵， 鍵中一根為 鍵，剩余兩根為 鍵，所以 中 鍵與 鍵的數(shù)目之比為 3:2；乙炔的空間構(gòu)型是直線型，所以碳原子的雜化方式為 。

② 離子中含有 個原子、10個價電子，用“替代法”，與 互為等電子體的分子為 （或 ），離子為：。

（3）①配體為 （乙二胺），乙二胺中的 原子含有孤對電子，為絡(luò)合物中的 提供孤對電子。

②乙二胺 分子中含有 、、 三種元素，根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，、、 的電負(fù)性由大到小的順序為：；乙二胺中含N—H鍵，乙二胺分子與水分子間形成氫鍵，所以乙二胺在水中溶解度較大。

（4）由題知，晶胞中所有原子均在對角面上，即圖b所示，則8個O原子在晶胞的頂點、1個O原子在晶胞的體心，4個 原子在晶胞內(nèi)，則晶胞中含有的 原子的個數(shù)為：，晶胞中含有的 原子的個數(shù)為4，該晶體的化學(xué)式為Cu2O，由圖b可知 原子的配位數(shù)為 ；

每個晶胞的質(zhì)量為：；由題知 原子之間最短距離為 ，所以對角線 為 ，又因為晶胞是立方晶體，所以晶胞的體積為 ，所以晶體的密度 。