【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯誤的是(

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過3.92g

【答案】C

【解析】

現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生25.63g白色沉淀,白色沉淀為硫酸鋇,所以溶液當(dāng)中硫酸根的物質(zhì)的量為=0.11mol,說明每份溶液中含有0.11mol SO42-;往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),放出氣體為氫氣,其物質(zhì)的量為=0.05mol,說明每份溶液中含有H+0.1mol,由此分析判斷。

A. 根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-),A項正確,不符合題意;

B. 假設(shè)溶液為硫酸鐵和硫酸的混合溶液,根據(jù)電荷守恒列等式:3n(Fe3+)+c(H+)=2n(SO42-)+c(OH-),強酸性溶液中氫氧根離子可忽略不計,得出3n(Fe3+)+0.1mol=0.1mol×2,n(Fe3+)=0.04molc(Fe3+)==0.4mol/L,所以0< c(Fe3+)<0.4mol/L,原混合液中c(Fe3+)可能為0.1mol/L成立,B項正確,不符合題意;

C. 原混合液中c(H+)==1mol/LC項錯誤,符合題意;

D. 假設(shè)溶液為硫酸鐵和硫酸的混合溶液消耗的鐵最多,此時n(Fe3+)=0.04mol,根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+消耗0.02molFe,溶液中的H+的物質(zhì)的量為0.1mol,Fe+2H+=Fe2++H2↑消耗鐵0.05mol,可知消耗Fe的最大物質(zhì)的量n(Fe)=0.02mol+0.05mol=0.07mol,即消耗鐵的質(zhì)量為0.07mol ×56g/mol=3.92g,D項正確,不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深,這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2)100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) SiCl4(g),應(yīng)速率vvvkx2SiHCl3kxSiH2Cl2xSiCl4k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K343KSiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B.a、b處反應(yīng)速率大小:va大于vb

C.溫度一定時使用更優(yōu)質(zhì)催化劑,可使kk增大,kk的比值增大

D.343K時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

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【題目】如圖所示,a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是(

A.a是正極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.b是陽極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.往濾紙上滴加酚酞試液,a極附近顏色變紅

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【題目】25℃時在10mL0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是(

A.A點時:cNa+)>cCO32=cHCO3)>cOH)>cH+

B.當(dāng)溶液的pH8時,溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1moL·L1

C.ab曲線分別代表的是HCO3、H2CO3量的變化情況

D.Na2CO3溶液中cNa+=2cCO32+cHCO3+cH2CO3)]

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【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)Ag+2Bg3Cg)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是(

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2

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C.容器內(nèi)的壓強不再變化

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【題目】某廠廢水中含5.00×103 mol·L1Cr2O,其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價有+3,+2),設(shè)計了如下實驗流程:

(1)步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________

(2)步中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________

(3)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀H2SO4H2O2溶解,鐵變?yōu)?/span>______________,加堿調(diào)節(jié)至pH________時,鐵元素剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105mol·L1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH________時,鋅開始沉淀(假定Zn2濃度為0.1 mol·L1)。若上述過程不加H2O2后果是______________________,原因是________________________________________________

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1017

1017

1039

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【題目】我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料,PETG新材料可以回收再利用,而且對周邊環(huán)境不構(gòu)成任何污染.PETG的結(jié)構(gòu)簡式如下:

這種材料可采用下圖所示的合成路線;

已知;(1

2R、、表示烴基)

請回答下列問題:

1)⑦的反應(yīng)類型是_____________,試劑X_____________

2)寫出Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式:____________

3)合成時應(yīng)控制的單體的物質(zhì)的量:_____________(用m,n表示).

4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________________

5)與E的分子式相同,且滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_____________種.

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③遇溶液顯紫色

6DE在催化劑作用下可生產(chǎn)一種聚酯纖維——滌綸,請寫出生產(chǎn)該物質(zhì)的化學(xué)方程式:__________

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