【題目】一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）

A.A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a mol C

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

【答案】B

【解析】

A．必須表示出A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率方向相反，且速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故此判據(jù)不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molA，會(huì)生成3amolC，同時(shí)消耗3a mol C，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器的壓強(qiáng)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性，則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh＝___________ (用含a的代數(shù)式表示）

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

①a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

②a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)_____c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是_____(用編號(hào)填寫)

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）

A.原子半徑大小比較為D>C>B>A

B.生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

C.A與C形成的陰離子可能有AC32-、A2C42-

D.A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL，現(xiàn)將其分成兩等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生25.63g白色沉淀，往另一份中投入足量鐵片，放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過3.92g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

I.（1）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3溶度積Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__。

（2）25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解方程式為__，由水電離出的c(OH－)＝__mol·L－1。

（3）在100℃下，將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為__。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K=1.6×10-6。向20.00mL濃度約為0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1000molL-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是__點(diǎn)，滴定過程中宜選用__作指示劑，滴定終點(diǎn)在__（填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”）。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測(cè)量結(jié)果偏高的是___（填字母序號(hào)）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（3）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計(jì)算滴定所測(cè)HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數(shù)字）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

NaOH溶液體積/mL

待測(cè)HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某氨水中加入醋酸溶液，反應(yīng)方程式如下：NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程，溶液的導(dǎo)電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關(guān)系正確的是( )

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求作答：

(1)常溫下，pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉等體積混合，混合后溶液呈_____性

(2)25℃時(shí)，檸檬水的pH是3，其中氫氧根離子濃度是_______mol/L

(3)已知下列反應(yīng)：

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -akJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -bkJ/mol

則反應(yīng)2C(s)+2H2O(l) =CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為△H=_____________kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是

①SSO3H2SO4

②N2NONO2HNO3

③MgCl(aq)無水MgCl2Mg

④FeFe2O3Fe2(SO4)3

⑤鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

A.①③⑤

B.②③④

C.③④⑤

D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說法正確的是 （ ）

A.該裝置為原電池，b為原電池的負(fù)極

B.a極區(qū)溶液的pH減小，中間室Na+移向左室

C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2生成時(shí)，右室產(chǎn)生的N2為0.8mol

D.a電極反應(yīng)式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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