【題目】25℃時在10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCl溶液20mL,溶液中部分含碳微粒的物質的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.A點時:c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.當溶液的pH=8時,溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.1moL·L-1
C.a、b曲線分別代表的是HCO3-、H2CO3量的變化情況
D.Na2CO3溶液中c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
【答案】B
【解析】
A、A點時CO32-和HCO3-物質的量相同,溶液顯堿性,且c(Na+)最大,故c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+),選項A正確;
B、n(HCO3-)=0.0001mol時,溶液的pH=8,所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL,恰好與鹽酸完全反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,所以溶液中NaHCO3的物質的量濃度為0.05mol/L,選項B不正確;
C、碳酸鈉和鹽酸反應的過程:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,根據變化曲線,推出a曲線是HCO3-,b曲線是H2CO3,選項C正確;
D、根據物料守恒:碳酸鈉溶液中c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),選項D正確;
答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】時,和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應后,固體質量增加了,再將反應后剩余固體冷卻后加入含有、、、等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是( )
A.原混合氣體的平均摩爾質量為
B.混合氣體與反應過程中電子轉移的物質的量為
C.溶液中的物質的量濃度基本保持不變
D.溶液中的物質的量濃度減小,的物質的量濃度增大,但是和的物質的量濃度之和基本保持不變
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【題目】已知某化學反應的平衡常數表達式為K= ,在不同的溫度下該反應的平衡常數如下表,下列有關敘述不正確的是
A.該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反應的正反應是放熱反應
C.若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應達到平衡狀態(tài)
D.若平衡濃度符合關系式 = ,則此時的溫度為1000 ℃
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【題目】根據如圖所示示意圖,下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】現有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標準狀況)。下列判斷錯誤的是( )
A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)
B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1
C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1
D.溶解的鐵最多不超過3.92g
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【題目】X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應10 min,測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A. 10 min內,Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B. 第10 min時,X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C. 10 min內,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z
D. 第10 min時,Z的物質的量濃度為0.4mol/L
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【題目】向某氨水中加入醋酸溶液,反應方程式如下:NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O滴加過程,溶液的導電能力(I)與加入醋酸溶液的體積(V)關系正確的是( )
A.B.C.D.
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【題目】某實驗過程如圖所示:則圖③的試管中的現象是
A. 無明顯現象,因稀硫酸不與銅反應
B. 銅片溶解,產生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C. 銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D. 銅片溶解,產生無色氣體,該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色
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【題目】中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍,下列根據有關“規(guī)律”推出的結論錯誤的有( 。
序號 | 規(guī)律 | 結論 |
① | 活潑金屬的氧化物為堿性氧化物 | 屬于堿性氧化物 |
② | 酸與酸性氧化物不能發(fā)生反應 | 氫氟酸可以儲存在玻璃試劑瓶中 |
③ | 較弱酸不能制取較強酸 | 氫硫酸不能制取硫酸 |
④ | 復分解反應均不是氧化還原反應 | 酸堿中和反應中沒有電子的轉移 |
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④
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