【題目】下列說法不正確的是

A.MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應(yīng)所需的活化能

B.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動

C.將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中,容器內(nèi)氣體顏色變深,這一事實可以用勒夏特列原理解釋

D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3

【答案】D

【解析】

A、MnO2作催化劑,加速H2O2的分解,是因為MnO2降低反應(yīng)所需的活化能,增加有效碰撞,加快反應(yīng),故A說法正確;

BK2Cr2O7中存在平衡:Cr2O72H2O2CrO422H,向其溶液中滴加NaOH溶液,促使平衡向正反應(yīng)方向移動,橙色變?yōu)辄S色,故B說法正確;

CNO2中存在2NO2(g) N2O4(g) H<0,浸泡熱水中,相當(dāng)于加熱,促使平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,容器中氣體顏色加深,符合勒夏特列原理,故C說法正確;

D、FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒后得到Fe2O3Fe2(SO4)3溶液加熱蒸干、灼燒后得到原溶質(zhì),即仍為Fe2(SO4)3,故D說法錯誤;

答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,相關(guān)示意圖像錯誤的是:

A.將二氧化硫通入到一定量氯水中

B.將氨水滴入到一定量氯化鋁溶液中

C.將銅粉加入到一定量濃硝酸中

D.將鐵粉加入到一定量氯化鐵溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是(  )

A.2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B.含有NA“Cu”微粒的CuOCu2S混合物質(zhì)量為80 g

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA

D.58.5 g NaCl晶體中含有NANa

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實驗:

[實驗原理] 2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO410CO28H2O

[實驗內(nèi)容及記錄]

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L

KMnO4溶液

3 mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

1.0

2.0

6.4

請回答:

1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是___________________________

2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)_____________________________。

3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示,但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn),該實驗過程中n(Mn2)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________________________________

②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案,并填寫表中空白。

實驗

編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6 mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

2.0

3.0

2.0

________

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列推斷正確的是( )

A.是酸性氧化物,不溶于水,也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)

B.、組成元素雖然相同,但與、等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同

C.CO、NO、都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體,他們在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體,但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】時,和水蒸氣的混合氣體與過量的充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加了,再將反應(yīng)后剩余固體冷卻后加入含有、、等離子的水溶液中,若溶液體積保持不變,則下列說法中正確的是( )

A.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

B.混合氣體與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為

C.溶液中的物質(zhì)的量濃度基本保持不變

D.溶液中的物質(zhì)的量濃度減小,的物質(zhì)的量濃度增大,但是的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知常溫時,a mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,溶液為中性,則醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kh___________ (用含a的代數(shù)式表示)

2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示:

a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時),則a 點溶液中的c(CH3COO)_____c點溶液中的c(NH4+)。(、”)

3)已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_____(用編號填寫)

aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L與一定量pH=3的草酸(HOOCCOOH)溶液混合,放出VL氣體。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.0.1molHOOCCOOH含共用電子對數(shù)目為0.9NA

B.當(dāng)1molKMnO4被還原時,強酸提供的H+數(shù)目為NA

C.pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

D.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸混合溶液200mL,現(xiàn)將其分成兩等份,往其中一份中滴加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生25.63g白色沉淀,往另一份中投入足量鐵片,放出1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列判斷錯誤的是(

A.原溶液中離子有3c(Fe3+)+c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42-)+c(OH-)

B.原混合液中c(Fe3+)可能為0.1molL-1

C.原混合液中c(H+)=0.5molL-1

D.溶解的鐵最多不超過3.92g

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