【題目】如圖所示，a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是（ ）

A.a是正極，發(fā)生還原反應

B.b是陽極，發(fā)生氧化反應

C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

D.稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變

【答案】D

【解析】

左邊裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，右邊是電解池，鋅易失電子作負極，銅作正極，則a是陽極，b是陰極；

A．a是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；

B．b是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應，選項B錯誤；

C．a電極上氯離子放電生成氯氣，b電極上氫離子放電生成氫氣，同時b電極附近還生成氫氧根離子，導致堿性增強，所以b極附近顏色變化，選項C錯誤；

D．左邊裝置中，負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以硫酸根離子不參加反應，則其物質(zhì)的量不變，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL的NOX混合氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入標準狀況下的O2的體積為（ ）

A. 504mLB. 336mLC. 224mLD. 168mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋X↑＋2H2O試通過計算和推理回答下面的問題：

（1）X物質(zhì)可以導致酸雨的形成，X應該屬于________（填字母代號）。

a.酸 b.堿 c.鹽 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物

（2）X物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，該過程中（填化學式，下同）______失去電子，氧化劑是______。

（3）足量的銅片與20mL18mol·L－1的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質(zhì)的量為______mol，生成的X氣體在標準狀況下體積為______L（假設氣體全部逸出）。

（4）將（3）反應后得到的溶液與過量Ba(OH)2溶液混合，充分反應，反應后所得沉淀的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】美國斯坦福大學的工程師設計出一種從污水“提取”潛在電能的新型微生物電池，該電池能將生活污水中的有機物分解同時發(fā)電，電池結構如圖所示。已知a電極為惰性材料，b電極為Ag2O。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極是負極，b電極是正極

B.b電極發(fā)生的反應是Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O

C.a電極每生成標準狀況下2.24LCO2，可向b電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子

D.高溫條件下，該電池不能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內(nèi)，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是（ ）

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用濾紙折成一個紙蝴蝶，并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺上，將盛某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方，如圖所示。向燒杯中加入另一種物質(zhì)，過一會兒發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色且保持紅色不變，下面的組合能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（ ）

A

B

C

D

紙蝴蝶上的噴灑液

石蕊

酚酞

酚酞

石蕊

燒杯中的溶液

濃硫酸

氯化銨

稀硫酸

高錳酸鉀

加入燒杯中的物質(zhì)

銅

氫氧化鈉濃溶液

氨水

濃鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為18.4 mol/L的濃硫酸來配制 500 mL0.46 mol/L的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒杯③膠頭滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盤天平⑦藥匙

(1)上述儀器中，配制過程中用不到的有________。

(2)計算所需濃硫酸的體積為_________mL。

(3)在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高的有_________。(填代號)

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到定量瓶中

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

⑤定容時，俯視刻度線

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