14.已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料.

(1)A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式
(2)D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基.
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型氧化反應(yīng).
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型酯化反應(yīng).

分析 A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,所以C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,據(jù)此解答.

解答 解:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平,所以A是H2C=CH2,E是具有果香味的有機(jī)物,E是酯,酸和醇反應(yīng)生成酯,則B和D一種是酸一種是醇,B能被氧化生成D,A反應(yīng)生成B,碳原子個(gè)數(shù)不變,所以B是CH3CH2OH,D是CH3COOH,銅作催化劑、加熱條件下,CH3CH2OH被氧氣氧化生成C,所以C是CH3CHO,乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,A反應(yīng)生成F,F(xiàn)是一種高聚物,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為,
(1)A是H2C=CH2,A的電子式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式 ,
故答案為:;;
(2)D是CH3COOH,D分子中的官能團(tuán)名稱是羧基,檢驗(yàn)乙酸含有羧基的方法是:將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基,
故答案為:羧基;將乙酸溶液中加入碳酸氫鈉,如果有氣體產(chǎn)生,則證明該物質(zhì)中有羧基;
(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,是氧化反應(yīng),反應(yīng)③是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O,屬于酯化反應(yīng),
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;氧化反應(yīng);CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng).

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的推斷,題目難度中等,明確有機(jī)物的種類為解答該題的關(guān)鍵,根據(jù)反應(yīng)流程中官能團(tuán)的變化判斷.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列各組元素均屬于p區(qū)元素的是( 。
A.H、He、NB.O、S、PC.Fe、Ar、ClD.Na、Li、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素.
b
hj
acfilm
eg
dk
(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是acfhg(填字母代號).
(2)下表是一些氣態(tài)基態(tài)原子的第一、二、三、四級電離能(kJ•mol-1):
XY
第一電離能519502580
第二電離能729645701820
第三電離能1179969202750
第四電離能955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),再失去1個(gè)電子很困難
②表中Y可能為以上13種元素中的f(填寫字母)元素.用元素符號表示X和j形成化合物的電子式
(3)根據(jù)構(gòu)造原理,用電子排布式表示e的特征電子構(gòu)型1s22s22p63s23p63d24s2
(4)以上13種元素中m(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.偉大的化學(xué)家、1954年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主、著名的化學(xué)結(jié)構(gòu)大師、20世紀(jì)的科學(xué)怪杰泡林(Linus Pauling)1994年謝世,人們打開他的辦公室,發(fā)現(xiàn)里面有一塊黑板,畫得滿滿的,其中一個(gè)結(jié)構(gòu)式如圖一所示.
(1)該結(jié)構(gòu)的分子式是C6H2O2N10,有人預(yù)測它是炸藥,如果它在沒有氧氣參與的情況下爆炸,推測反應(yīng)的化學(xué)方程式(發(fā)生分解反應(yīng),生成兩種單質(zhì)和兩種化合物)是C6H2N10O2=H2O↑+CO↑+5N2↑+5C
(2)組成該分子所有元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>H;分子中C原子的雜化方式為sp2;基態(tài)N原子價(jià)電子排布圖為
Ⅱ.石墨是層狀結(jié)構(gòu),
(1)在石墨中具有三種不同的作用力,其中范德華力可以解釋石墨的滑膩感,離域π鍵可以解釋導(dǎo)電、傳熱的性質(zhì);
(2)石墨的化學(xué)式可以寫成(C2n,如圖二.根據(jù)石墨化學(xué)式形式寫出它的等電子體白石墨(圖三)的化學(xué)式(BN)n;
(3)石墨能導(dǎo)電,而白石墨不能導(dǎo)電,解釋白石墨不能導(dǎo)電的原因因?yàn)榈碾娯?fù)性較大,π鍵上的電子在很大程度上被定域在氮的周圍,不能自由流動(dòng),故(BN)n不導(dǎo)電.
Ⅲ.SiC是原子晶體,其結(jié)構(gòu)類似金剛石,為C、Si兩原子依次相間排列的正四面體型空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu).試在圖四正方體的頂點(diǎn)上畫出與該Si最近的C的位置.若Si-C鍵長為acm,結(jié)合金剛石晶胞結(jié)構(gòu),計(jì)算SiC晶體的密度為$\frac{15\sqrt{3}}{2{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3.(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.將一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L-1的HNO3溶液中,恰好使混合物完全溶解,并生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn).若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( 。
A.7 gB.14 gC.28 gD.無法計(jì)算

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19.氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池,穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極,根據(jù)原電池原理判斷下列敘述正確的是(  )
A.負(fù)極反應(yīng):H2-2e-═2 H+
B.通O2的一極是發(fā)生還原反應(yīng)
C.工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的c(OH-)增大
D.工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度,可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.硫在氧氣中燃燒B.硫化氫在氧氣中燃燒
C.鐵粉與硫粉混合加熱D.銅在空氣中加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.體積相同pH相等的a杯鹽酸和b杯醋酸溶液分別與相同質(zhì)量的鋅反應(yīng),若最后鋅都完全溶解,則下列判斷正確的是(  )
A.反應(yīng)所生成的氣體體積:a杯>b杯B.反應(yīng)所需要的時(shí)間:a杯>b杯
C.剛開始時(shí)反應(yīng)的速率:b杯>a杯D.整個(gè)反應(yīng)階段平均速率:a杯>b杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體.現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)( 。
A.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-B.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-
C.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(OH-)>c(RO32-D.c(HRO3-)>c(H2RO3)>c(OH-)>c(RO32-)>c(H+

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同步練習(xí)冊答案