【題目】某化學興趣小組設(shè)計了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進行相關(guān)性質(zhì)實驗,且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為________________________________
(2)實驗開始時,先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃E處酒精燈,回答下列問題:
①在裝置D中能看到的實驗現(xiàn)象分別是 ___________________ ;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______________________________;
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;
(3)儲氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________;
(4)B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
【答案】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑ 溶液先變紅色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸 飽和食鹽水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【解析】
依據(jù)題意可知實驗?zāi)康模褐迫÷葰獠⑦M行氯氣性質(zhì)實驗,二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,氯氣具有強的氧化性能夠氧化氯化亞鐵生成氯化鐵,能夠氧化碘化鉀溶液生成單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇到淀粉變藍,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色,E中碳與氯氣、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫,氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),通常用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,據(jù)此解答。
(1)A是制備氯氣的裝置,二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)①氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸具有酸性,次氯酸具有漂白性,所以遇到紫色石蕊試液先變紅后褪色,所以D中現(xiàn)象為:溶液先變紅色后褪色;
②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2和HCl,依據(jù)得失電子守恒和原子個數(shù)守恒可知反應(yīng)方程式為C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl;
③氯化氫易溶于氫氧化鈉溶液,容易發(fā)生倒吸,所以裝置F中球形干燥管的作用是防倒吸;
(3)氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以裝置b中液體為飽和食鹽水;
(4)氯氣具有強氧化性,能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵,則B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物分枝酸結(jié)構(gòu)簡式如圖,分枝酸可用于生化研究。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有3種官能團
B.1mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C.可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型不相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理不相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)都是1,Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍,且X與Z同主族。由此可知:
(1)寫出元素符號:W為_________,Z為_________
(2)W2X是由_________鍵組成的分子,其電子式為_________
(3)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中,正確的是
A. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒,開關(guān)K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,則為外加電流的陰極保護法
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到固體物質(zhì)的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中除含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設(shè)。
假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3和____________________________;
假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3和__________________________。
②設(shè)計方案,進行實驗。寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2:向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3:______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應(yīng)生成次氯酸,則D中Cl2O進入E反應(yīng)的化學方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì):①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同)_____,屬于非電解質(zhì)的是_____,能導(dǎo)電的是______。
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求寫出下列方程式:
①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的離子方程式:_____________。
②寫出能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式:__________。
【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(或其他)
【解析】
(1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì),屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2,答案選②③⑤⑥⑧;在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì),屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH,答案選④⑨;含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,能導(dǎo)電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液,答案選①⑦⑧⑩;(2)①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-;②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-;③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。(3)①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓:②能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。
點睛:化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù),能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。因此能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),如石墨;電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,如NaCl晶體。
【題型】填空題
【結(jié)束】
27
【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì),某學生實驗小組設(shè)計了以下實驗。
(1)往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液,溶液的顏色A________,B____________。
(2)寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式:
Fe2O3→A_______________________;A→B____________________________。
(3)B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱,可制得_______________膠體;當光束通過該膠體時,可看到一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象稱為___________效應(yīng)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學常見的有機化合物A(C6H6O)是重要的化工原料,在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F,合成路線如下:
已知:BAD的結(jié)構(gòu)簡式為:
F的結(jié)構(gòu)簡式為:
試回答:
(1)H中含有的官能團名稱是____________________。
(2)寫出X的結(jié)構(gòu)簡式____________________________________,推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學環(huán)境的氫原子。
(3)寫出反應(yīng)類型A→B______________;W→BAD______________。
(4)1mol C可以和______________mol Br2反應(yīng)。
(5)C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1,請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式:__________________________。
(6)B與HCHO在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的原理,與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應(yīng)的化學方程式___________________。
(7)W的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的W的同分異構(gòu)體:________________。
①與FeCl3溶液反應(yīng),溶液呈紫色; ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.鈉與水作用:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B.NaHSO4 與少量的氫氧化鋇溶液作用:Ba2++=BaSO4↓
C.碳酸鈣與鹽酸作用: CaCO3+ 2H+=CO2↑+H2O+Ca2+
D.鐵與稀 HNO3反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組以氫氧化鋇、水、硫酸為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
(1)氫氧化鋇與硫酸在溶液中能發(fā)生________(填字母)。
a.復(fù)分解反應(yīng) b.氧化還原反應(yīng) c.置換反應(yīng)
(2)加水后,燈泡變亮的原因是氫氧化鋇發(fā)生了_______________________________。
(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________________________________。
(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表:
比較溶液1、溶液2中c(SO42-)的大小:______>______。
(5)實驗2:用硫酸鈉溶液替代稀硫酸,重復(fù)實驗進行對照。
①硫酸鈉溶液的濃度是________。
②加入硫酸鈉溶液過程中燈泡不熄滅,原因是________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com