【題目】W、XY、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y為金屬元素。YW的最外層電子數(shù)都是1,Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為WX兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍,且XZ同主族。由此可知:

(1)寫出元素符號(hào):W_________,Z_________

(2)W2X是由_________鍵組成的分子,其電子式為_________

(3)寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_________

【答案】H S (極性)共價(jià)鍵 H++OH-=H2O

【解析】

YW的最外層電子數(shù)都是1,且Y為金屬元素,Y元素之前至少有兩種主族元素,而Li元素之前只有H一種非稀有氣體元素,所以YNa元素,則WH元素;Z的原子序數(shù)比Y大,則Z也是第三周期元素,X為第二周期元素,XZ同主族,設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a,則Y的質(zhì)子數(shù)為a+8,所以有11+a+8=3(a+1),解得a=8,所以XO元素,YS元素。

(1)根據(jù)分析可知WHZS;

(2)W2XH2O,是由氧原子和氫原子之間的極性共價(jià)鍵組成的分子,電子式為

(3)Y為鈉元素,Z為硫,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和硫酸,二者發(fā)生中和反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(支撐用的鐵架臺(tái)省略),按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。

1)若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是________________________________。

2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________________,作用是________________________________,現(xiàn)象是_____________________________

②裝置DE中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是___________________。

③裝置F的作用是__________________________________________

3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________________之間(填裝置字母序號(hào)),裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物,該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成,其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。XY、ZM均為短周期元素,且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.XY形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.在該鹽中,存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液,B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關(guān)系如圖,以下說法正確的是

A. 交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C. 交點(diǎn)b處c(OH)=6.4×10-5

D. 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在:c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+),

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應(yīng):Ag++Cl-=AgCl↓

C.Cu(OH)2CH3COOH溶液的反應(yīng):OH+H+=H2O

D.CaCO3HNO3溶液的反應(yīng):+2H+=H2O+CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),0.1 mol·L1HA溶液中108,0.01 mol·L1BOH溶液pH12。請(qǐng)回答下列問題:

1HA的電離常數(shù)Ka________,BOH________(強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)”)。

2pH相等的BOH溶液與BA溶液,分別加熱到相同的溫度后BOH溶液的pH________(”“”)BA溶液的pH。

3)已知碳酸的Ka14.3×107Ka25.6×1011,向等濃度的Na2CO3NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量,則與H作用的粒子依次為___________________

425 ℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K___________________

②0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為______________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩被稱為“工業(yè)味精”“工業(yè)維生素”,在發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、國(guó)防等方面發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質(zhì),從中分離提取釩鉻的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)“焙燒”時(shí)會(huì)生成NaVO3Na2CrO4,生成Na2CrO4的化學(xué)方程式是_________

(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3Al(OH)3,對(duì)應(yīng)調(diào)pH應(yīng)不低于_____。(常溫下,當(dāng)溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全, Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33

(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中,離子濃度由大到小的順序是_______。

(4)“還原”時(shí)溶液的pH2.5左右,此時(shí)控制酸度應(yīng)選用_______(填標(biāo)號(hào))。

A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨

(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的類型是否相同?___________。

(6)工業(yè)上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽(yáng)極,電解過程中,廢水pH逐漸上升,Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出,達(dá)到廢水凈化的目的。

①其中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________。

②電解過程中,廢水pH上升的原因是___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖裝置,該裝置能制取Cl2,并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),且可利用裝置G儲(chǔ)存多余的氯氣。

1A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________

2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗旋塞和活塞K,點(diǎn)燃A處酒精燈,讓氯氣充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃E處酒精燈,回答下列問題:

①在裝置D中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是 ___________________ ;

②在裝置E的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)物為CO2HCl,則E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________;

3)儲(chǔ)氣瓶b內(nèi)盛放的試劑是______________________________

4B處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其單體A可由淀粉轉(zhuǎn)化而來,并可發(fā)生如圖所示一系列變化,關(guān)于各步變化的反應(yīng)類型描述正確的是( )

A.由淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖是取代反應(yīng)

B.A→W是加聚反應(yīng)

C.A→C是消去反應(yīng)

D.A→B是酯化反應(yīng)且生成的B能與溴水因反應(yīng)而褪色

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案