7．下列關(guān)于物質(zhì)分類或歸類正確的是（　　）
A．化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HDB．同系物：苯、甲苯、乙苯
C．有機(jī)物：橡膠、硅膠、纖維素、乙醇D．官能團(tuán)：氯離子、羥基、硝基、苯

分析 A、不同元素組成的純凈物屬于化合物；
B、結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2的物質(zhì)互稱同系物；
C、大多數(shù)含有碳元素的化合物屬于有機(jī)物；
D、決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的基團(tuán)叫做官能團(tuán)．

解答 解：A、CaCl2、NaOH、HCl是不同元素組成的純凈物，屬于化合物，HD是氫氣單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、苯、甲苯、乙苯結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，互稱同系物，故B正確；
C、橡膠、纖維素、乙醇屬于有機(jī)物，硅膠中不含碳元素，屬于無(wú)機(jī)物，故C錯(cuò)誤；
D、氯原子、羥基、硝基等屬于官能團(tuán)，但是氯離子不屬于官能團(tuán)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物、化合物、和同系物的概念，明確相關(guān)的定義是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有：H、C、O、S、Cl、Fe六種元素，則回答下列有關(guān)其性質(zhì)：
（1）Fe原子價(jià)電子的排布為3d44s2；Cl位于周期表中位置：第三周期第VIIA族；C原子核外有3個(gè)能級(jí)．
（2）用“＞”或“＜”填空：
還原性：HCl＜H2S         半徑：C＞O
（3）在NaOH溶液中用Fe作陽(yáng)極，通過(guò)電解制取FeO42-的電極反應(yīng)式為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
（4）已知1molS完全燃燒生成SO2放出akJ熱量；又知2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）；△H=bkJ/mol；則請(qǐng)寫出1mol固體S生成氣體SO3的熱化學(xué)方程式為S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO3（g）△H=（-a-$\frac{1}{2}$b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列判斷不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由鋁板沿導(dǎo)線流向鉑網(wǎng)
B．鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積
C．正極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-═2OH-
D．該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)命名：
（1）：3，3-二甲基-1-丁炔；
（2）：乙苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由CO與H2合成CH3CH2OHO的反應(yīng)中，原子利用率為100%
B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑同時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C．二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質(zhì)相同
D．圖中所有反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．與n個(gè)硫酸分子中所含的氧原子個(gè)數(shù)相等的是（　�。�
A．n個(gè)氧氣分子B．2n個(gè)硝酸分子
C．4n個(gè)水分子D．4n個(gè)二氧化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①檢測(cè)乙醇中是否含有水可加入少量的無(wú)水硫酸銅，如變藍(lán)則含水
②除去乙醇中微量水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)
③除去乙烷中少量乙烯可過(guò)酸性高錳酸鉀溶液洗氣
④獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．寒冷的冬天，經(jīng)常使用暖寶寶，暖寶寶中裝的是鐵粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)，打開(kāi)包裝以后，可以連續(xù)12個(gè)小時(shí)釋放熱量．以下分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．該過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．其發(fā)熱原理與鋼鐵的電化學(xué)腐蝕相同
C．活性炭作正極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
D．鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-3e-═Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)間這兩只容器中分別充入物質(zhì)的量為2molSO2和1molO2的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3請(qǐng)?zhí)羁障铝锌瞻祝?br /> （1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器少（多、少）A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器中大（大、小）．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，A容器中化學(xué)平衡向左移動(dòng)．B容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)．（填：向左、向右、不）．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的百分含量不變．B容器中SO3的百分含量增大．（增大、減小、不變．）

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