【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e-= CaCl2
B.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)
C.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)
D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb
【答案】B
【解析】
A.原電池中負(fù)極失去電子,正極得到電子。根據(jù)總反應(yīng)式可判斷Ca是還原劑,作負(fù)極,硫酸鉛得到電子,作正極,則正極反應(yīng)式:PbSO4+2e-=Pb+SO42—,A錯(cuò)誤;
B.常溫時(shí)電解質(zhì)不能變?yōu)槿廴跔顟B(tài),不能傳遞電子,因此在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn),B正確;
C.放電過(guò)程中,陽(yáng)離子Li+向正極移動(dòng),C錯(cuò)誤;
D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.05molPb,質(zhì)量是10.35gPb,D錯(cuò)誤。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的c(H+)表示為pH水=-lgc(H+)水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。
下列推斷正確的是
A.HX的電離方程式為HX=H++X-
B.T點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低
D.常溫下,HY的電離常數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。
①W 的氫化物與 W 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。
③常溫下,Q 的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。
請(qǐng)回答下列各題:
(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO3n-+M2++H+→Z-+M4+ + H2O(M 為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測(cè) Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同時(shí)生成 NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時(shí),不涉及電子轉(zhuǎn)移
D. 催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:
下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法不正確的是
A.膽礬中有軌道雜化的氧原子和硫原子雜化方式為sp3
B.膽礬中含有的作用力有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵
C.Cu2+價(jià)電子排布式為3d84s1
D.膽礬的結(jié)晶水在不同溫度下會(huì)分步失去
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】東阿廣場(chǎng)十一期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A.其分子式為C15H22O4
B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH
C.既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學(xué)鍵鍵角相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( 。
A. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子后被人體吸收
B. 甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸是同分異構(gòu)體
C. 石油催化裂化的主要目的是提高芳香烴的產(chǎn)量
D. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴是重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室主要用濃硫酸或濃磷酸作催化劑使醇脫水制取烯烴。某同學(xué)使用環(huán)己醇脫水制備環(huán)己烯。設(shè)計(jì)方案如下:
(一)主要儀器和試劑
儀器:50mL圓底燒瓶、分餾柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL錐形瓶、蒸餾頭、接液管。
試劑:10.0g(10.4mL,0.1mol)環(huán)己醇、5mL濃磷酸、氯化鈉、無(wú)水氯化鈣、5%碳酸鈉水溶液。
(二)查閱實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)物、催化劑、產(chǎn)物的各種物理性質(zhì),列表如下:
化學(xué)物質(zhì) | 相對(duì)分子 質(zhì)量 | 相對(duì)密度/ g·cm-3 | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 100 | 0.96 | 161.1 | 稍溶于水 |
磷酸(85%) | 98 | 1.83 | 213 | 易溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.89 | 83.3 | 微溶于水 |
(三)實(shí)驗(yàn)流程
請(qǐng)回答:
(1)加熱過(guò)程中,若忘記加沸石,應(yīng)如何操作?___
(2)將粗產(chǎn)品分去水層所需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器是___。
(3)本實(shí)驗(yàn)用濃磷酸代替濃硫酸的優(yōu)點(diǎn):___。
(4)該實(shí)驗(yàn)的主要副產(chǎn)物為___(填物質(zhì)名稱)。
(5)在提純環(huán)己烯時(shí),用等體積的飽和食鹽水,而不用水的原因是___。加入3~4mL5%碳酸鈉溶液的目的是___。
(6)水浴蒸餾最后得到7.0g產(chǎn)品,則反應(yīng)的產(chǎn)率為___(保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 開(kāi)啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率
D. 對(duì)于2HI(g)H2(g)+I2(g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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