【題目】東阿廣場(chǎng)十一期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A.其分子式為C15H22O4

B.1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH

C.既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子和氧原子形成的化學(xué)鍵鍵角相同

【答案】C

【解析】

A.由圖可得其分子式為C15H20O4,故A錯(cuò)誤。

B1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1 mol NaOH,醇和堿不反應(yīng),故B錯(cuò)誤。

C.該物質(zhì)具有雙鍵、羥基和羧基,雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng),羥基和羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確。

D.該物質(zhì)中sp3雜化的C原子上沒(méi)有孤電子對(duì),但sp3雜化的氧原子有兩個(gè)孤電子對(duì),孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)間的斥力,形成的化學(xué)鍵鍵角前者大于后者,故D錯(cuò)誤;

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

v(O2/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.1

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)

B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)3.3×10-2 mol/(L·min)

C.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了40%

D.反應(yīng)到10 min時(shí),c(H2O2)≈0.24 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、NO、P,原子序數(shù)逐漸增大,其中XY、ZM、N為短周期元素,而X、YZ、M處于同周期的P區(qū),且未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2:3:2;NZ同族。O、P分別位于周期表第2、4列,P的單質(zhì)被稱為未來(lái)金屬,具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點(diǎn)。

1Y、ZM三種元素的電負(fù)性由大到小的順序:________(用元素符號(hào)表示)。

2M的常見(jiàn)氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能,但Z的常見(jiàn)氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是:__________。

3XN一種耐磨涂料,可用于金屬表面保護(hù)層,該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式:_________。(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)

XN的晶體的晶胞如圖所示:

其中實(shí)心球?yàn)?/span>N,在一個(gè)晶胞中N原子空間堆積方式為______N原子的配位數(shù)為______;該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵,提供空軌道的原子是________(寫元素符號(hào))。

4O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示:該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為(0,00);B為(1,00)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

5)圖bP的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長(zhǎng)為anm,則P的密度為_____g·cm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五種短周期元素 XY、ZM、W 的原子序數(shù)與其某常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是

A.元素 X 可能為鋰

B.原子半徑大。r(M)>r(W)

C.Z 元素是形成化合物種類最多的元素

D.氣態(tài)氫化物的還原性:YH3<MH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e-CaCl2

B.常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

C.放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 1表示同溫度下,pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線,其中曲線II為鹽酸,且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)

B. 2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線

C. 3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

D. 據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuOpH4左右

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1HXHY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.pH=7時(shí),滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HX、HY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pHpH(HY)>pH(HX)

C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時(shí),HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)圖像,其中說(shuō)法正確的是

A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在 T1、T3 處達(dá)到平衡

B. 由圖Ⅰ知,該反應(yīng)的△H<0

C. 由圖Ⅱ知,t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施

D. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在 t6時(shí),NH3 體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2 是一種高效安全的殺菌消毒劑。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如下圖, 發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2。下列說(shuō)法正確的是

A. a氣體是氯氣,b氣體是氫氣

B. 氯化鈉電解槽內(nèi)每生成2 mol a氣體,轉(zhuǎn)移2mol e-

C. ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應(yīng)式為:ClO3- + 2H+ + e-ClO2↑ + H2O

D. 為使ab氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補(bǔ)充44.8Lb氣體(標(biāo)況下)

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