【題目】QWXY、Z 是位于不同主族的五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。

①W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②XY、Z 的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

常溫下,Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性,用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n+M2++H+→Z+M4+ + H2O(M 為金屬元素,方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y 形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同時生成 NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。

【答案】NH4++H2O NH3·H2O+H+ 2Na2O22CO22Na2CO3O2 第三周期第ⅦA 16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O

【解析】

根據(jù)題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、NO、NaCl 五種元素。

(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n →Z,由上述信息可推測ZCl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA 族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。

(1)甲為硝酸銨,其水溶液呈酸性,主要是銨根水解顯酸性,其離子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+,故答案為:NH4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,其化學(xué)方程式為2Na2O22CO22Na2CO3O2,故答案為:2Na2O22CO22Na2CO3O2

(3)根據(jù)方程式ZO3n →Z,由上述信息可推測ZCl,在周期表中位置為第三周期第ⅦA 族,故答案為:第三周期第ⅦA 族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸,同時生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O,故答案為:16H3CuAlO2NO33Cu2+ 3Al3NO+ 8H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>(夾持儀器未畫出)

A. 用于檢驗溴乙烷消去生成的乙烯

B. 用于石油的分餾

C. 用于實驗室制硝基苯

D. 可證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車內(nèi)燃機燃燒時,在高溫引發(fā)氮氣和氧氣反應(yīng)會產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。

(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:

反應(yīng)溫度/

1538

2404

平衡常數(shù)

△H___________________0(“<”“>”“=”)

(2) 800℃時,測得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示

初始濃度/

初始速率/

C0(NO)

C0(O2)

0.01

0.01

0.01

0.02

0.03

0.02

已知反應(yīng)速率公式為 V K ×c m(NO)cn(O2),則 m___________________ K =___________________L2mol-2s-1

(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時間的變化關(guān)系如圖 1 如示。

①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP___________________。

4s 時壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計)使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。

(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時,NO2 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)元素形成的單質(zhì)或化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、軍事國防、醫(yī)療生活各個領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。

1)鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應(yīng)原理為:2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4+10SO42—+16H+

①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示:

H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________;上述反應(yīng)每生成1molMnO4,S2O82—斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________(設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA

2Fe可以與CNH2NCONH2(尿素)等多種配體形成配合物。

①請寫出與CN互為等電子體的一種分子:______、一種離子:_________。

②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為:________1molH2NCONH2(尿素)分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

FeN的晶胞如圖1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Feb位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x—n)CunNy。

Cu處于周期表中_____區(qū),其最高能層的符號為____,基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu的替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示,其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_________。

3)鉻是銀灰色的結(jié)晶體,質(zhì)硬而脆,是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。

CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2____(填極性非極性)分子

CrCl3·6H2O實際上是配合物,配位數(shù)是6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應(yīng)時,1mol固體可生成1molAgCl沉淀,則這種淺綠色固體中陽離子的化學(xué)式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是 3:1:4,B 是最簡單的芳香烴,D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:

回答下列問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。

(2)C 中的官能團(tuán)為__________________________________________。

(3) 的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))

(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】前四周期元素X、Y、Z、M、NO、P,原子序數(shù)逐漸增大,其中XY、Z、M、N為短周期元素,而XY、Z、M處于同周期的P區(qū),且未成對電子數(shù)之比為1:2:3:2;NZ同族。O、P分別位于周期表第24列,P的單質(zhì)被稱為未來金屬,具有質(zhì)量輕、強度大、耐腐蝕性好的優(yōu)點。

1Y、ZM三種元素的電負(fù)性由大到小的順序:________(用元素符號表示)。

2M的常見氫化物的氫鍵的鍵能小于HF的氫鍵的鍵能,但Z的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是:__________。

3XN一種耐磨涂料,可用于金屬表面保護(hù)層,該化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①寫出合成XN的化學(xué)方程式:_________。(各物質(zhì)用化學(xué)式表示)

XN的晶體的晶胞如圖所示:

其中實心球為N,在一個晶胞中N原子空間堆積方式為______,N原子的配位數(shù)為______;該結(jié)構(gòu)中有一個配位鍵,提供空軌道的原子是________(寫元素符號)。

4O和硫形成的某種晶體的晶胞如圖a所示:該晶胞原子的坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,00)。則C原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______

5)圖bP的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu),若晶胞的邊長為anm,則P的密度為_____g·cm-3(用含aNA的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感,有些方法還是可以有效滅活病毒的,下列說法錯誤的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放

B.75%的酒精殺菌消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性

C.含氯消毒劑(84消毒液)使用過程中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生

D.過氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的雜化方式為sp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正極反應(yīng)式:Ca+2Cl- - 2e-CaCl2

B.常溫時,在正負(fù)極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

C.放電過程中,Li+向負(fù)極移動

D.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7g Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列說法不正確的是

A.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)

B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

C.0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

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