【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答：

（1）X的電子式是____________

（2）固體乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

（3）寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（4）X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【答案】 第三周期，IA族 NaH+H2O=NaOH+H2↑ 3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

【解析】

化合物X（只含兩種短周期元素）是一種重要的還原劑，含兩種元素的質(zhì)量比為（4.80g-0.20g）：0.20g=23：1，兩種短周期元素分別為Na、H，化合物X為NaH，固體乙為Na，氣體甲為H2，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，溶液丙含NaOH。

（1）X為NaH，X的電子式是，故答案為：；

（2）固體乙為鈉單質(zhì)，所含元素鈉在元素周期表中的位置第三周期，IA族。故答案為：第三周期，IA族；

（3）X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

（4）X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。故答案為：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。

(2) A的化學(xué)式是__________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。

②I溶于G________________________________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

①三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

②碳酸鎂與稀硫酸：MgCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑＋Mg2＋

③醋酸與大理石：2CH3COOH＋CaCO3＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

④Fe2＋與H2O2（酸性）：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑤鈉與CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu

⑥碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

A.①③④⑥B.②③④C.②③④⑥D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Iˉ、、、、Na＋、Mg2＋、Fe3+，所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL上述溶液X，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向溶液X中加入足量的Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；

（2）將（1）的反應(yīng)混合液過濾，將足量鹽酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且產(chǎn)生氣體。

下列說法正確的是

A.（2）中產(chǎn)生的氣體可能含有SO2

B.溶液X中一定存在、、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在Iˉ

D.無法確定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反應(yīng)才能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04 mol；（銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣）

③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的離子方程式為________，沉淀溶解的離子方程式為__________。

（2）溶液中一定不存在的離子有_________。

（3）實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。

（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由_________。若存在，計(jì)算其物質(zhì)的量的濃度____________（若不存在，此問不作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，某研究小組采用如下路線合成X和一種常見的高分子化合物D。首先合成D和乙醇，線路如下：

（1）已知A是一種常見的氣態(tài)烴。寫出A分子的結(jié)構(gòu)式________________。

的化學(xué)方程式________________，該反應(yīng)的類型是：________________。

（2）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________，實(shí)驗(yàn)室制取B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。乙醇中官能團(tuán)的名稱是：________。

進(jìn)一步合成X線路如下：

已知：①化合物E的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②

（3）若G中混有F，可以用來檢驗(yàn)的試劑是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（4）寫出的化學(xué)方程式是________________；反應(yīng)類型是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的二氧化硫和含0.7 mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量氫氧化鈉溶液，氣體體積減小了21.28 L；再將剩余氣體通過一種堿性溶液吸收氧氣，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母)__________________。

a．二氧化硫和三氧化硫濃度相等

b．三氧化硫百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變

d．三氧化硫的生成速率與二氧化硫的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

(2)求該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，消耗二氧化硫的物質(zhì)的量占原二氧化硫的物質(zhì)的量的百分比____。

(3)若將平衡混合氣體的5%通入過量的氯化鋇溶液中，生成沉淀的質(zhì)量是多少？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：

①X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。

③Y和Z兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的－1價(jià)陰離子。

據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào)：X________，Y________，Z________。

（2）X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）Y－的電子式____________。

（4）用電子式表示X、Z形成化合物的過程____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。

（1）寫出下列四種元素的元素名稱：

A：___，B：____，C：____，D：____。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。

（3）寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

（4）寫出B2A4的電子式：____。

（5）寫出C3B2化合物與水反應(yīng)的方程式：___。

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