【題目】300mL某溶液中可能含有Na、NH4、Mg2、Ba2CO32、SO42、Cl中的若干種,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱,收集到氣體0.04 mol;(銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生氨氣)

③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,加入足量鹽酸充分反應(yīng)后,剩余沉淀2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)③中生成沉淀的離子方程式為________,沉淀溶解的離子方程式為__________。

2)溶液中一定不存在的離子有_________。

3)實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生,能否說(shuō)明原溶液中含有Cl?________(填)理由是______________

4)推斷鈉離子是否存在并說(shuō)明理由_________。若存在,計(jì)算其物質(zhì)的量的濃度____________(若不存在,此問(wèn)不作答)

【答案】Ba2+ + CO32- === BaCO3、Ba2+ + SO42- === BaSO4 BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑ + H2O Mg2+Ba2+ 碳酸根、硫酸根、氯化銀均為白色沉淀,無(wú)法確定是否含有Cl-(合理即可) 存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可知,只有存在鈉離子,溶液中才能保持電中性 c(Na+)≥0.2mol/L

【解析】

①向第一份中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明CO32-、SO42-、Cl-至少有一種,則無(wú)Ba2+;

②向第二份中加足量KOH溶液并加熱,收集到氣體0.04 mol,說(shuō)明有0.04 mol NH4+

③向第三份中加足量BaCl2溶液,得到沉淀6.27g,加入足量鹽酸充分反應(yīng)后,剩余沉淀2.33g,則含SO42-,含CO32-,可進(jìn)一步判斷無(wú)Mg2+。再根據(jù)電中性原則,可進(jìn)一步判斷Na+、Cl-存在的可能性。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)分析可知,實(shí)驗(yàn)③加入的Ba2+分別和CO32-、SO42-反應(yīng)生成沉淀,離子方程式為:Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === Ba SO4↓,加入足量鹽酸BaCO3溶解,離子方程式為:BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2+ H2O。答案為:Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓;BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2+ H2O

(2)根據(jù)分析可知,溶液中含有CO32-SO42-,所以Mg2+Ba2+一定不存在。答案為:Mg2+Ba2+

(3)CO32-、SO42-Cl- 都能和AgNO3溶液生成白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀,不能否說(shuō)明原溶液中含有Cl-。答案為:否;碳酸根、硫酸根、氯化銀均為白色沉淀,無(wú)法確定是否含有Cl-(合理即可)

(4)每一等份中:已知的陽(yáng)離子NH4+所帶正電荷為0.04 mol,已知的陰離子CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷為0.01 mol ×2+0.02 mol ×2=0.06 mol,大于已知的正電荷,根據(jù)電中性原則,一定有Na+,而Cl-不能確定,所以c(Na+)。答案為:存在,經(jīng)過(guò)計(jì)算可知,只有存在鈉離子,溶液中才能保持電中性;c(Na+)0.2mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO22AlOCO23H2O=2Al(OH)3↓+CO

B.HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-

C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3H2O+H2O

D.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】量取8.0mL 5.0 molL1 H2SO4溶液,加蒸餾水稀釋至100mL,取兩份稀釋后的H2SO4溶液各25mL,分別加入等質(zhì)量的ZnFe,相同條件下充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示(氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列說(shuō)法正確的是

A.稀釋后H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.04 molL1

B.加入Fe的質(zhì)量至少有0.56 g

C.反應(yīng)過(guò)程中鐵粉過(guò)量

D.金屬Zn與硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氰化鈉化學(xué)式為NaCN,白色結(jié)晶顆粒或粉末,易潮解,易溶于水,有微弱的苦杏仁氣味,劇毒,皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡,是一種重要的化工原料,用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面。試回答下列問(wèn)題:

1NaCNC元素顯________價(jià),N元素顯________價(jià)。

2)在微生物的作用下,CN能夠被氧氣氧化,生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體,大大降低其毒性,寫出上述反應(yīng)的離子方程式____________。

3)用硫代硫酸鈉也可處理含CN的廢水,反應(yīng)的離子方程式為CNS2O32ASO32A_____________(填化學(xué)式)。

4)白磷有毒,能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng):3P410HClO318H2O10HCl12H3PO4,該反應(yīng)的氧化劑是________,還原產(chǎn)物是________,若有1mo1 P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:

1X的電子式是____________

2)固體乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

4X在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLiLiV3O8=Li1xV3O8。工作時(shí),需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說(shuō)法正確的是( )

A.該電池的優(yōu)點(diǎn)之一是在常溫下就可以進(jìn)行放電

B.LiClKCl共晶鹽可用LiClKCl的混合水溶液代替

C.電池工作時(shí),Cl移向LiV3O8電極

D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為LiV3O8xLixe=Li1xV3O8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

1A的名稱是_____。

2)填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:①_____;④_____。

3)物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

A.CO2NO2B.AlCl3C2H2

C.H2OBF3D.CH4NH3

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