【題目】已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子:甲a(單核帶一個單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個單位負電荷),它們都有10個電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成,B、C、D、K都是單質(zhì),反應(yīng)①~⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,I________,J________。
(2) A的化學(xué)式是__________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①H+E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。
【答案】Cl2 NH3 NO NaOH H++ClO-=HClO NH3+H2ONH3·H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都有10個電子,a單核帶一個單位的正電荷,應(yīng)為Na+;I為四核分子,則I為NH3,e為雙核帶一個單位負電荷的陰離子,則I為OH-;物質(zhì)A由a、e構(gòu)成,則A為NaOH,根據(jù)④電解生成A(NaOH),可考慮到氯堿工業(yè),再結(jié)合反應(yīng)①,可知B:Cl2;C:H2;H:HCl;又因H可以與E反應(yīng)生成M,M光照分解生成氯化氫和K,則推知E:NaClO;F:NaCl;G:H2O;M:HClO;K:O2;再結(jié)合⑤即氨的催化氧化,可知D:N2;I:NH3;J:NO。據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知A為NaOH,B為Cl2,C為H2,D為N2,E為NaClO,F為NaCl,G為H2O,H為HCl,I為NH3,J為NO,K為O2,M為HClO,則
(1)由上述分析可以知道: B為Cl2,I為NH3,J為NO;
(2)因為物質(zhì)A由a、e構(gòu)成,a是Na+、e是OH-,則A為NaOH,故A的化學(xué)式是NaOH;
(3)①由上述分析知,H是HCl、E是NaClO、M是HClO,所以H+E(溶液)→M的離子方程式為:H++ClO-=HClO;
②由上述分析知,I是NH3、G是H2O,故I溶于G的離子方程式為:NH3+H2ONH3·H2O;
(4)由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率,某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中,通過實驗測定:在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題:
(1)放出一半氣體所需要的時間為______;
(2)A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序是________;
(3)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為________。(保留2位小數(shù))
Ⅱ.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0,已知該反應(yīng)在2404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,N2的反應(yīng)速率為_________, 此時N2 的轉(zhuǎn)化率______!
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標志_____(填字母序號)。
A.消耗1mol N2同時生成1mol O2 B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,圖變化趨勢正確的是________(填字母序號)。
(4)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1,此時反應(yīng)v正 _____v逆。
(5)某生提出,下列方法可以冶煉鋼鐵:FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g) ΔH>0,ΔS>0,上述反應(yīng)在_____(低溫或高溫)條件下能自發(fā)進行。
(6)現(xiàn)有反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0,如圖表示反應(yīng)Ⅱ在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況,則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_______。
A.升高溫度
B.降低溫度
C.加入催化劑
D.增大壓強
E.減小壓強
F.充入CO2
G.分離出部分CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在密閉容器內(nèi)進行著某一反應(yīng),X 氣體、Y 氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX B. t1 時,Y 的濃度是 X 濃度的1.5 倍
C. t2 時,正、逆反應(yīng)速率相等 D. t3 時,逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為( )
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s) B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010 mol/(L·s) D. v(H2O)=0.45 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO
B.向HNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O=5NO+2Mn2++3OH-
C.向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+NH+H++SO=BaSO4↓+NH3H2O+H2O
D.向銀氨溶液中滴加乙醛溶液并水浴加熱:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+H2O+3NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種鎂氧電池電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭,電解液為KOH濃溶液,如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B.負極反應(yīng)式為:Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
C.電子的移動方向是由a經(jīng)外電路到b
D.該電池在工作過程中,電解液KOH的濃度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 平衡常數(shù):KM>KN
C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(298K) |
硼酸 | K=5.7×10-10 |
碳酸 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
醋酸 | K=1.75×10-5 |
A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者
B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實驗
請回答:
(1)X的電子式是____________
(2)固體乙所含元素在元素周期表中的位置____________。
(3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(4)X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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