【題目】設(shè)XY、Z代表三種元素。已知:

XY兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)。

YZ兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。

據(jù)此,請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

1)寫出X、Y、Z三種元素的元素符號(hào):X________,Y________,Z________。

2XY兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為___________。

3Y的電子式____________。

4)用電子式表示XZ形成化合物的過(guò)程____________。

【答案】 HOH=H2O

【解析】

根據(jù)題給信息中離子的核外電子排布情況分析元素的種類;根據(jù)元素的性質(zhì)分析其最高價(jià)氧化物之間的反應(yīng),寫出離子方程式;根據(jù)電子式的書(shū)寫規(guī)則寫出陰離子的電子式,并用電子式表示化合物的形成過(guò)程。

1)根據(jù)XY兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可確定X為第ⅠA族元素,Y為第ⅦA族元素;Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè),可知Z元素原子與Y元素原子序數(shù)相差9,故ZY的前一周期的氧族元素;YZ兩種元素可以形成四核42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子,該離子為氯酸根離子,則Y為氯,Y為氧,X為鉀,故答案為:鉀 ;氯;氧;

2X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物氫氧化鉀為強(qiáng)堿,Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物高氯酸為強(qiáng)酸,反應(yīng)生成高氯酸鉀和水,離子方程式為:HOH=H2O,故答案為:HOH=H2O;

3Y為氯離子,電子式為:,故答案為:;

4K2O為離子化合物,用電子式表示其形成過(guò)程為:,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)H2O(l)[B(OH)4](aq)H(aq)。下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式

電離常數(shù)(298K)

硼酸

K5.7×1010

碳酸

K14.4×107

K24.7×1011

醋酸

K1.75×105

A.等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

B.等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較,pH:前者>后者

C.將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

D.將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答:

1X的電子式是____________

2)固體乙所含元素在元素周期表中的位置____________。

3)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

4X在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化鋁可制備無(wú)機(jī)高分子混凝劑,在有機(jī)合成中有廣泛的用途。完成下列填空:

1 實(shí)驗(yàn)室配制氯化鋁溶液時(shí)加入鹽酸的目的是____________。

2)往AlCl3溶液中加入過(guò)量下列溶液,最終得到無(wú)色澄清溶液的是______(填編號(hào))。

a Na2CO3 b NaOH c NaAlO2 d H2SO4

AlCl3溶液,用小火持續(xù)加熱至水剛好蒸干,生成白色固體的組成可表示為:Al2OHnCl6-n,為確定n的值,取3.490g白色固體,全部溶解在0.1120 molHNO3(足量)中,并加水稀釋成100 mL,將溶液分成兩等價(jià),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

3)一份與足量氨水充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、灼燒,最后得Al2O3的質(zhì)量為1.020g。判斷加入氨水已足量的操作是________。過(guò)濾、洗滌后至少要灼燒_______次(填寫數(shù)字);測(cè)定樣品中鋁元素含量時(shí)不選擇測(cè)定干燥AlOH3的質(zhì)量,而是測(cè)定A12O3的質(zhì)量的原因可能是____(選填編號(hào))。

a 干燥AlOH3固體時(shí)易失水 b Al2O3的質(zhì)量比AlOH3大,誤差小

c 沉淀AlOH3時(shí)不完全 d 灼燒氧化鋁時(shí)不分解

4)從另一份溶液中取出20.00 mL,用0.1290 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的硝酸,滴定前滴定管讀數(shù)為0.00 mL,終點(diǎn)時(shí)滴定管液面(局部)如圖所示(背景為白底藍(lán)線的滴定管)。則滴定管的讀數(shù)__________mLAl2OHnCl6-nn的值為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:

1A的名稱是_____

2)填寫以下反應(yīng)的反應(yīng)類型:①_____;④_____

3)物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____。

4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu),對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一:這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水;

步驟二:通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106

步驟三:用核磁共振儀測(cè)出X1H核磁共振譜有2個(gè)峰,其面積之比為23(如圖

步驟四:利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖,試回答:

1)步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

2X的分子式為_____;X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

A.CO2NO2B.AlCl3C2H2

C.H2OBF3D.CH4NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。

根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

1)周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___

2Fe元素位于周期表的___分區(qū);FeCO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___。

3)已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為______(填化學(xué)式)。在CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有___

4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)ED4-離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫2種化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

A. pH相等的①NH4Cl、NH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液:濃度的大小順序?yàn)棰?/span>>>

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋,c(Na+)c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaFCH3COOK溶液中:c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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