15．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物．以下是苦鹵化學(xué)分離的過程．

回答下列問題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是Cl2（填化學(xué)式）；寫出該反應(yīng)的離子方程
式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）“操作II”是蒸餾（填“蒸發(fā)”“蒸餾”“分液”或“重結(jié)晶”，下同），“操作III”是重結(jié)晶．
（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的b（填字母）．
a．飽和NaCl溶液   b．CCl4c．NaOHd．乙醇
實(shí)驗(yàn)室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸，苯有毒對(duì)環(huán)境有污染不符綠色化學(xué)，苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng)，鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)（任寫兩點(diǎn)）．
（4）MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在．

分析 海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物，加入試劑A為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質(zhì)的混合溶液B和混合溶液C，混合溶液B通過蒸餾得到液溴和試劑B為四氯化碳，混合溶液C通過結(jié)晶法分離氯化鎂和氯化鉀；
（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)為氯氣，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)；
（2）分析可知操作Ⅱ是從萃取劑中分離出溴單質(zhì)；操作Ⅲ是濃縮結(jié)晶的方法分離混合物；
（3）試劑B為萃取劑，選擇原則：萃取劑與水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取劑，且不發(fā)生反應(yīng)；依據(jù)苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析，苯有毒易燃，一定條件下易和溴發(fā)生反應(yīng)；
（4）MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是檢驗(yàn)鈉離子存在，可以利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)；

解答 解：海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物，加入試劑A為氧化劑發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，加入萃取劑四氯化碳萃取分液得到含溴單質(zhì)的混合溶液B和混合溶液C，混合溶液B通過蒸餾得到液溴和試劑B為四氯化碳，混合溶液C通過結(jié)晶法分離氯化鎂和氯化鉀；
（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是Cl2 ，氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，
故答案為：Cl2 ，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）操作II”是從萃取劑中分離出溴單質(zhì)，利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，控制溫度通過蒸餾方法分離得到溴單質(zhì)，操作III是濃縮結(jié)晶的方法分離混合物，可以利用重結(jié)晶方法分離氯化鎂和氯化鈉，
故答案為：蒸餾；重結(jié)晶；
（3）試劑B是萃取劑萃取劑與水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取劑，且不發(fā)生反應(yīng)，acd水溶液中不能分層不能做萃取劑，四氯化碳不溶于水，溴單質(zhì)再四氯化碳中溶解度大于水中可以做萃取劑，故選b，實(shí)驗(yàn)室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸，苯有毒對(duì)環(huán)境有污染不符綠色化學(xué)，苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng)，鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，
故答案為：b；苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸，苯有毒對(duì)環(huán)境有污染不符綠色化學(xué)，苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng)，鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；
（4）MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗(yàn)雜質(zhì)存在的方法是：用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在，
故答案為：用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水資源利用中提取溴單質(zhì)步驟、利用溶解度不同分離混合物的方法、解答時(shí)要掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和相關(guān)知識(shí)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡(jiǎn)明易記的特點(diǎn)．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�
A．平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化關(guān)系：
B．向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：
D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制為1mol•L-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4                          B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H2SO4                                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡(jiǎn)要回答下列問題：
①如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用10mL的量筒最好
②任何實(shí)驗(yàn)都有誤差，下列哪些操作會(huì)使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時(shí)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
（1）寫出碘酸鉀與碘化鉀在硫酸酸化條件下的化學(xué)方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O．
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體
d．將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中，上述操作正確的順序是：abdc填序號(hào)）
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。�
乙醇四氯化碳碘（晶體）
密度/g•cm-30.78931.5954.94
沸點(diǎn)/℃78.576.8184.35
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有DFGH（填寫相應(yīng)的字母）．
A．燒杯  B．表面皿  C．蒸發(fā)皿  D．坩堝
 E．試管  F．酒精燈  G．三腳架  H．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，其目的是將溶液中的I-轉(zhuǎn)化為I2．
（3）過濾 （填一種基本操作的名稱），棄去殘?jiān)�，將所得的產(chǎn)物轉(zhuǎn)入分液漏斗 （填一種玻璃儀器的名稱）中，加入少量的四氯化碳 （填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），振蕩、靜置，首先將紫色下層液體分離出來．
（4）將如圖裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終獲得固態(tài)的單質(zhì)碘（不考慮碘的進(jìn)一步提純）：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通入的CO2氣體為11.2 LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．SO2、NO是大氣污染物．吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中生成HSO3-的離子方程式為SO2+OH-=HSO3-．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH 的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是ac   （填字母序號(hào)）．
a．pH=8時(shí)，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
b．pH=7時(shí)，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
c．為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（3）裝置Ⅱ中酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-、NO2-，寫出生成NO3-時(shí)的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同時(shí)獲得副產(chǎn)品Na2S2O4，其原理如圖2所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
②生成Ce4+從電解槽的a（填字母序號(hào)）口流出．
（5）從氧化池Ⅳ中得到的粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌等．標(biāo)況下，若V L尾氣（設(shè)氣體體積分?jǐn)?shù)：NO為a%、SO2為b%、CO2為c%）經(jīng)上述流程變化后最終獲得m g NH4NO3，則尾氣中NO的利用率為$\frac{28m}{aV}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．T1 K時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表（表中t2＞t1）所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A．用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，t1時(shí)向容器中充入3.00 mol N2，達(dá)到平衡時(shí)，n（CO2）=1.20 mol
C．保持其他條件不變，在t2 min時(shí)向容器中再通入1.00 mol CO，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將增大
D．溫度升至T2 K，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70，則正反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)應(yīng)用涉及的化學(xué)原理完全相同的是（　　）
A．用氯化鐵或液氯處理廢水
B．用鐵槽車或鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸
C．用二氧化硫或氯氣漂自織物
D．用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案