4.T1 K時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表(表中t2>t1)所示,下列說法錯誤的是( 。
反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol
02.003.00
t10.80
t21.80
A.用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1
B.保持其他條件不變,t1時向容器中充入3.00 mol N2,達到平衡時,n(CO2)=1.20 mol
C.保持其他條件不變,在t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,與原平衡相比,達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率將增大
D.溫度升至T2 K,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,則正反應(yīng)的△H<0

分析 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
開始    2                3              0             0
轉(zhuǎn)化   1.2              1.2          1.2          1.2
t1時    0.8             1.8           1.2          1.2
t2>t1,n(H2O)不變,可知,t1時達到平衡,
A.結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
B.t1時向容器中充入3.00 mol N2,因容器體積不變,平衡不移動;
C.t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,平衡正向移動,促進H2O(g)的轉(zhuǎn)化;
D.K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1,溫度升至T2 K,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,可知升高溫度,平衡逆向移動.

解答 解:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
開始    2                3              0             0
轉(zhuǎn)化   1.2              1.2          1.2          1.2
t1時    0.8             1.8           1.2          1.2
t2>t1,n(H2O)不變,可知,t1時達到平衡,
A.用H2表示反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.60}{t_1}$mol•L-1•min-1,故A正確;
B.t1時向容器中充入3.00 mol N2,因容器體積不變,平衡不移動,則n(CO2)=1.20 mol,故B正確;
C.t2 min時向容器中再通入1.00 mol CO,平衡正向移動,促進H2O(g)的轉(zhuǎn)化,而CO的轉(zhuǎn)化率將減小,故C錯誤;
D.K=$\frac{0.6mol/L×0.6mol/L}{0.4mol/L×0.9mol/L}$=1,溫度升至T2 K,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.70,可知升高溫度,平衡逆向移動,則反應(yīng)的△H<0,故D正確;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算,為高頻考點,把握平衡三段法、K與速率的計算、平衡移動為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意選項BC為解答的易錯點,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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15.海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物.以下是苦鹵化學(xué)分離的過程.

回答下列問題:
(1)若試劑A是一種有色氣體單質(zhì),則A是Cl2(填化學(xué)式);寫出該反應(yīng)的離子方程
式:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2)“操作II”是蒸餾(填“蒸發(fā)”“蒸餾”“分液”或“重結(jié)晶”,下同),“操作III”是重結(jié)晶.
(3)試劑B可能是下列物質(zhì)中的b(填字母).
a.飽和NaCl溶液   b.CCl4c.NaOHd.乙醇
實驗室中也可用苯代替試劑B,但工業(yè)生產(chǎn)中,通常不使用苯,理由是苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸,苯有毒對環(huán)境有污染不符綠色化學(xué),苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng),鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)(任寫兩點).
(4)MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì),檢驗雜質(zhì)存在的方法是用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色,再蘸取少量氯化鎂樣品,在火焰上灼燒,若火焰呈黃色證明氯化鈉存在.

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12.次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀.
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題:
(1)H3PO2中,P元素的化合價為+1;該反應(yīng)中,H3PO2做還原劑(氧化劑、還原劑)
(2)配平離子方程式.
(3)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目.
(4)若反應(yīng)中生成5.4g Ag,則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05NA
已知重水(D2O)和乙酸之間會發(fā)生氫交換:D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO
(5)次磷酸(H3PO2)與D2O之間也能發(fā)生氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)與D2O之間不能發(fā)生氫交換,從分類來看,NaH2PO2屬于AC
A.正鹽       B.酸式鹽       C.鈉鹽       D.氧化物.

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19.25℃時,下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol•L-1NaHC2O4溶液(pH=5.5):c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-
B.0.1mol•L-1NaHS溶液:c(OH-)+c(S2-)═c(H+)+c(H2S)
C.0.1mol•L-1CH3COOH溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
D.0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+

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9.侯氏制堿法的原理為:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.
制備氨氣B.
制取NaHCO3C.
分離NaHCO3D.
灼燒NaHCO3

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16.化學(xué)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用,下列對應(yīng)項不存在因果關(guān)系的是( 。
物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用
A硅膠吸水能力強食品、藥品干燥劑
B油脂在堿性條件下水解制肥皂
CSiO2是酸性氧化物光導(dǎo)纖維
DNa2O2與CO2、H2O反應(yīng)潛水艇中作為氧氣來源
A.AB.BC.CD.D

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13.關(guān)于氮肥的說法正確的是(  )
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14.含氯消毒液(主要成分NaClO)與含氯潔廁靈(主要成分HCl)混用可能會造成中毒,其原因是:NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O,下列說法中正確的是( 。
A.NaCl的電子式為
B.NaClO只含有離子鍵
C.當(dāng)釋放2.24L Cl2時,一定有6.02×1022個氯分子擴散到室內(nèi)
D.使用消毒液時滴加食醋可加快作用發(fā)揮,其原因用離子方程式表示為:ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-

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