20．一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通入的CO2氣體為11.2 LB．A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3）
C．A溶液中既含NaOH，又含Na2CO3D．A溶液中一定只有Na2CO3

分析 若溶質(zhì)只有Na2CO3，加入鹽酸開始發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后兩階段消耗鹽酸體積之比為1：1，而實際消耗鹽酸體積為1：（4-1）=1：3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，以此來解答．

解答 解：由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為1：（4-1）=1：3，故溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n（CO2）=0.5mol，Vm未知，不能計算其體積，該反應(yīng)消耗鹽酸為0.5mol，n（NaHCO3）=0.5mol，
由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n（HCl）=n（Na2CO3）=$\frac{0.5mol}{3}$，
則原NaHCO3為0.5mol-$\frac{0.5mol}{3}$=$\frac{1.0mol}{3}$，
即A溶液中n（NaHCO3）=2n（Na2CO3），
故選B．

點評 本題考查化學反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握圖中氣體的生成、反應(yīng)與圖象的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．欲用如圖裝置對所制備的氣體進行除雜、檢驗，其設(shè)計方案合理的是（　�。�
制備氣體X（除雜試劑）Y （檢驗試劑） 
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
B電石與NaCl水溶液H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃硫酸
加熱至170℃		飽和NaHSO3
溶液		K2Cr2O7酸性溶液
D生石灰與濃氨水濃硫酸紅色石蕊試紙
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學實驗小組擬用如圖裝置進行鈉與氧氣反應(yīng)的實驗．
（1）將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能觀察到的實驗現(xiàn)象有鈉先熔化，接著燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，并生成淡黃色固體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）上述實驗中還觀察到有黑色固體物質(zhì)生成，其原因可能為2Na+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+Na2O2或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2Na2CO3，這兩個化學方程式的反應(yīng)類型既屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，也屬于氧化還原（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖1是某研究性學習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置

（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→c→b→d．
（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈．Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4HCl+CO2．為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵�，從而提供足量的水蒸氣供D中反應(yīng)需要．
（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B的作用是貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染．
（4）若將圖1中D、E裝置換為如圖2所示的裝置進行實驗，實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象：D裝置中：溶液變紅；
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．請根據(jù)現(xiàn)象分析判斷Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為Cl2＞Br2＞Fe3+．更換此裝置后，存在一處明顯的不足，請指出：缺少尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．海水曬鹽后所得的苦鹵中含有較高濃度的MgCl2、KCl以及金屬溴化物．以下是苦鹵化學分離的過程．

回答下列問題：
（1）若試劑A是一種有色氣體單質(zhì)，則A是Cl2（填化學式）；寫出該反應(yīng)的離子方程
式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
（2）“操作II”是蒸餾（填“蒸發(fā)”“蒸餾”“分液”或“重結(jié)晶”，下同），“操作III”是重結(jié)晶．
（3）試劑B可能是下列物質(zhì)中的b（填字母）．
a．飽和NaCl溶液   b．CCl4c．NaOHd．乙醇
實驗室中也可用苯代替試劑B，但工業(yè)生產(chǎn)中，通常不使用苯，理由是苯易燃在生產(chǎn)中易發(fā)生爆炸，苯有毒對環(huán)境有污染不符綠色化學，苯與溴單質(zhì)再光照條件下可能發(fā)生反應(yīng)，鐵除雜條件下本和溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)（任寫兩點）．
（4）MgCl2中可能含有NaCl雜質(zhì)，檢驗雜質(zhì)存在的方法是用鉑絲蘸取稀鹽酸在火焰上灼燒至無色，再蘸取少量氯化鎂樣品，在火焰上灼燒，若火焰呈黃色證明氯化鈉存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．索氏制堿又稱氨堿法，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

（1）用化學方程式表示沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
氨堿法制得的純堿樣品中可能會含有雜質(zhì)（如NaCl）．現(xiàn)用氣體法測定純堿樣品的純度，稱取樣品m克裝入Y型試管左側(cè)（如圖2）
（2）如何檢查該裝置的氣密性從水準管加入水至與量氣管形成液面差，如一段時間液面不變化，說明氣密性良好量氣管中液體應(yīng)為飽和碳酸氫鈉溶液
（3）若最后讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)水準管液面高于量氣管（其他操作都正確），則計算所得純堿樣品的純度值偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學鍍銀．
4Ag++1H3PO2+2H2O-4Ag+1H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（1）H3PO2中，P元素的化合價為+1；該反應(yīng)中，H3PO2做還原劑（氧化劑、還原劑）
（2）配平離子方程式．
（3）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．
（4）若反應(yīng)中生成5.4g Ag，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為0.05NA
已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOH?CH3COOD+HDO
（5）次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于AC
A．正鹽       B．酸式鹽       C．鈉鹽       D．氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．侯氏制堿法的原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，實驗室模擬該過程包括制備NH3、制取NaHCO3、分離及灼燒NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備氨氣B．
制取NaHCO3C．
分離NaHCO3D．
灼燒NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2═H2O2+S，已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)：下列說法正確的是（　�。�
A．甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+-2e-═H2AQ
B．乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3-═3I-+S+2H+
C．該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能
D．H+從甲池移向乙池

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