Question

12．某些化學知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點．下列用數(shù)軸表示不合理 的是（　�。�

• A． 平衡常數(shù)與轉化關系：
• B． 向燒堿液中通入SO₂后的產(chǎn)物：
• C． 鐵和稀硝酸反應：
• D． 向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，鋁元素的存在形式：

Answer 1

分析 A．平衡常數(shù)與方程式中的計量數(shù)有關，轉化率與計量數(shù)無關；
B．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；
C．少量鐵和稀硝酸反應生成三價鐵離子，過量的鐵和硝酸反應最后生成亞鐵離子；
D．氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉開始生成氫氧化鋁沉淀，到全部生成氫氧化鋁后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉．

解答 解：A．平衡常數(shù)與方程式中的計量數(shù)有關，轉化率與計量數(shù)無關，平衡常數(shù)小于1時，轉化率不一定小于50%，故A錯誤；
B．燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=2：1反應生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO₂）=1：1，反應生成亞硫酸氫鈉，在2：1～1：1范圍內生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故B正確；
C．少反應的化學方程式：4HNO₃（稀足）+Fe═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，3HNO₃+8Fe═3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，量鐵和稀硝酸反應生成三價鐵離子，n（HNO₃）：n（Fe）=4：1，；過量的鐵和硝酸反應最后生成亞鐵離子，n（HNO₃）：n（Fe）=8：3；，在4：1～8：3范圍內生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，數(shù)軸變化符合，故C正確；
D．OH^-與Al³⁺的物質的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）₃的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質的量之比為≤3時鋁元素都以Al（OH）₃和Al³⁺的形式存在，OH^-與Al³⁺的物質的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，即OH^-與Al³⁺的物質的量之比為≥4時鋁元素都以AlO₂^-的形式存在，故D正確；
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識、以及平衡常數(shù)的含義，為高頻考點，側重于學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度較大，注意把握物質的性質以及反應類型的把握．