Question

6．欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g•cm^-1）配制為1mol•L^-1的稀鹽酸100ml．
（1）選用的主要儀器有：
①玻璃棒，②燒杯，③膠頭滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
（2）需要用量筒量取98%的濃硫酸5.4ml．
（3）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄                          B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線             D．洗凈2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶
E．稀釋濃H₂SO₄                                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AEFDCB．
（4）簡要回答下列問題：
①如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒，則所需的濃硫酸應(yīng)選用10mL的量筒最好
②任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大CE
A．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取
B．將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶
E．定容時俯視．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋定律來計算所需濃硫酸的體積；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）①依據(jù)量取濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，還必須用到的儀器有燒杯、100 mL容量瓶，
故答案為：燒杯、100 mL容量瓶；
（2）98%的（ρ=1.84g•cm^-1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的操作步驟為：AEFDCB；
故答案為：AEFDCB；
（4）①量取濃硫酸5.4mL，應(yīng) 選擇10mL量筒；
故答案為：10；
②A．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致濃硫酸被稀釋，量取的濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，若攪拌過程中有液體濺出，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，操作正確，溶液濃度準確，故D不選；
E．定容時俯視，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E選；
故選：CE．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟及誤差分析方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．