12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaCl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H+ 的化合物叫做酸
C．CO2 的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2 是電解質(zhì)
D．固體NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)

分析 A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子；
B．電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸；
C．二氧化碳溶于水時(shí)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成氫離子和碳酸氫根離子而導(dǎo)致二氧化碳水溶液導(dǎo)電；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．

解答 解：A．氯化鈉在水分子的作用下電離出鈉離子和氯離子，不需要電流，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的為酸，但能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，如硫酸氫鈉等，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳溶于水時(shí)，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成氫離子和碳酸氫根離子而導(dǎo)致二氧化碳水溶液導(dǎo)電，陰陽(yáng)離子是碳酸電離生成的而不是二氧化碳電離生成的，所以碳酸是電解質(zhì)但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉在固態(tài)時(shí)沒(méi)有自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查基本概念及電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，不能根據(jù)水溶液是否達(dá)到判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，非金屬氧化物都是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
（2）有以下儀器和用品：配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①燒杯　②藥匙�、尥斜P(pán)天平，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容　⑧裝瓶
其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰茛蔻撷堍唷。ㄌ钚蛱?hào)）
（4）配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）
①定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
⑤定容時(shí)俯視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用18.4mol•L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個(gè)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：500mL容量瓶．
（2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為5.4 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用①．（填序號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、引流．
（4）下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是D．
A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時(shí)，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線
1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④．（填序號(hào)）
①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時(shí)，仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物能量大于生成物能量的是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)中也存在著反應(yīng)物能量與生成物能量相等的反應(yīng)情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用活性炭除去冰箱中的異味B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量
C．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進(jìn)行的分離操作是過(guò)濾．
（4）溶液3經(jīng)過(guò)處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是Na2CO3，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實(shí)驗(yàn)室用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作：a．定容；b．計(jì)算；c．溶解；d．搖勻；e．轉(zhuǎn)移；f．洗滌；j．稱(chēng)量． 稱(chēng)取NaNO3固體的質(zhì)量是17.0 g．
按照操作順序，第4步是e（填序號(hào)）．
②某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的操作如圖2所示，該同學(xué)操作中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時(shí)，不小心滴水滴過(guò)了刻度線，你認(rèn)為應(yīng)該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項(xiàng)）．
a．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時(shí)，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．a＞bD．以上說(shuō)法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（　　）
A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜B．在牛奶中添加尿素
C．用二氧化硫熏制銀耳D．用純堿發(fā)酵面食

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有A、B兩個(gè)起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容．起始時(shí)向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡．則下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：A＞B
B．起始時(shí)的反應(yīng)速率：A=B，反應(yīng)完成時(shí)的平均速率：A＞B
C．達(dá)到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動(dòng)
D．達(dá)到平衡后再向A中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次平衡時(shí)SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前次相等

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