Question

2．實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量2.0g
（2）有以下儀器和用品：配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有①燒杯�、谒幊住、尥斜P(pán)天平，還缺少的玻璃儀器是玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（3）配制時(shí)，一般分為以下幾個(gè)步驟：
①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻 ⑤移液  ⑥洗滌 ⑦定容�、嘌b瓶
其正確的操作順序?yàn)椋孩冖佗邰茛蔻撷堍唷。ㄌ钚蛱?hào)）
（4）配制過(guò)程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是⑤（填序號(hào)）
①定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
②未洗滌燒杯、玻璃棒
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
⑤定容時(shí)俯視刻度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；
（4）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高．

解答 解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，用到的儀器有：燒杯、藥匙、托盤(pán)天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是②①③⑤⑥⑦④⑧；
故答案為：②①③⑤⑥⑦④⑧；
（4）①定容搖勻后，液面下降是正常的，又加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故①錯(cuò)誤；
②未洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故②錯(cuò)誤；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，故③錯(cuò)誤；
④稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)，氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故④錯(cuò)誤；
⑤定容時(shí)俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤正確；
故選⑤．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確制備原理是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．