研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表
反應(yīng)時(shí)間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
(1) 0.1mol/(L·min) K={C7(N2)·C12(H2O)}/{C6(NO2)·C8(NH3)} 75℅
(2)a b (3)向右 增大
解析試題分析:(1)由開(kāi)始到2分鐘時(shí)Δn(NO2)=0.3mol,則Δn(NH3)=(8/6)×0.4mol.V(NH3)= {Δn(NH3)/V}/Δt=(0.4mol/2L)÷2min=0.1mol/(L·min).化學(xué)平衡常數(shù)是可能反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。即K={C7(N2)·C12(H2O)}/{C6(NO2)·C8(NH3)}當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 4min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)Δn(NH3)=1.60-0.4=1.20(mol),Δn(NO2)=6/8Δn(NH3)="(" 6/8)×1.20mol=0.9mol.所以NO2的轉(zhuǎn)化率為:(0.9mol/1.2mol)×100℅=75℅.
(2)a由于該反應(yīng)是個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng),所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不變。正確。b平衡時(shí)反應(yīng)混合物的濃度保持不變。因?yàn)镹O2是紅棕色氣體,所以達(dá)到平衡時(shí)混合氣體顏色保持不變。正確。c由于反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。體系的容積不變。所以無(wú)論是否反應(yīng),也無(wú)論是反應(yīng)是否達(dá)到平衡。體系的密度都不會(huì)發(fā)生改變。錯(cuò)誤。D任何時(shí)刻每消耗1 mol NO2的同時(shí)生成2 mol H2O,這是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)。錯(cuò)誤。所以選項(xiàng)為:a b.(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)壓縮體積,即增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。也就是向正反應(yīng)方向移動(dòng)。這時(shí)反應(yīng)混合物的濃度都增大。
考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng): 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度(mol·L-1) | 體積(mL) | 濃度(mol·L-1) | 體積 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。原因是________________________________________。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑,對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________;原因是_________________________________________________。
(4)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)的活化能________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min,氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)___________;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的 0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) △H<0 , CO和H2O濃度變化如下圖,
(1) 3min—4min之間反應(yīng)處于____狀態(tài)(填平衡、不平衡);
(2)要使反應(yīng)在8min后,平衡向逆方向移動(dòng),可采取的措施是__ ___,要使反應(yīng)在8min后,反應(yīng)速率降低,平衡向正方向移動(dòng),可采取的措施是________。(填a,b,c,d)
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
(3)求出850℃ 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和CO的平衡轉(zhuǎn)化率(寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(7分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成二甲醚等清潔燃料.從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:
①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示.反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi),(H2)= ;10min時(shí),改變的外界條件可能是 .
(2)如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等.在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②,并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變.已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象
(3)反應(yīng)③中△H3= .800℃時(shí),反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表:
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)在其他條件不變的情況下,研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol,此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“無(wú)法確定”)。[ .Com]
(2)氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
4NH3+5O24NO+6H2O ,4NH3+3O22N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成__________為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是___________________
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