某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案:
實驗編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 | ||
濃度(mol·L-1) | 體積(mL) | 濃度(mol·L-1) | 體積 (mL) | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)2 2.5(或5:2) (2)②和③, ①和② (3)0.010
(4)
解析試題分析:(1)高錳酸鉀溶液與草酸反應的化學方程式為:2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O,反應中C的化合價由+3價升高到+4價,所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子;為了觀察到紫色褪去,則KMnO4必須完全反應,從方程式可看出:n(H2C2O4) n(KMnO4)≥5∶2。(2)分析表中數(shù)據(jù)可看出,②和③兩個實驗僅溫度不同,①和②兩個實驗僅草酸濃度不同,所以探究溫度對化學反應速率影響的實驗是②和③,探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗是①和②。(3)用KMnO4溶液表示的平均反應速率為:。(4)實驗比較實驗的反應溫度低,則反應速率小,KMnO4溶液褪色時間長,c(MnO4-)~t的變化曲線示意圖見答案。
考點:考查外界條件對化學反應速率影響的實驗設計、評價與表達,考查綜合分析能力和圖表處理能力。
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖:
該流程中外熱式一級烴轉化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內熱式一級烴氣轉化器系指以H2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H2O(g)反應生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i-v的反應器中發(fā)生如下反應:
A.CH4+2O2=CO2 +2H2O | B.CH4+H2O(g)=CO +3H2 |
C.2CH4+3H2O(g)=CO + CO2 +7H2 | D.K2CO3+CO2 +H2O=2KHCO3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,當HA濃度為時,其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:
25℃平衡體系 | 平衡常數(shù) | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中,HA | |||
在苯中,2HA |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
t℃時,將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g),2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8 mol B,并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應速率為 ;
(2)x= ;
(3)若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C,在t℃時達到新的平衡,此時B的物質的量為n(B)=
mol;
(4)如果上述反應在相同溫度和容器中進行,欲使反應達到平衡時C的物質的量分數(shù)與原平衡相等,起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
在某溫度下,體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2,發(fā)生如下反應:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。達到平衡時,放出熱量46.2 kJ。求:
(1)達到平衡時,N2的轉化率為_______________, NH3的體積分數(shù)為 。
(2)若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均為正數(shù),在相同條件下達到平衡時,混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
(3)科學家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池總反應式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質溶液應顯 (填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ),寫出正極的電極反應方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表
反應時間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
I.氫氧燃料電池能量轉化率高,具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對于氫氧燃料電池中,下列表達不正確的是________
A.a(chǎn)電極是負極,OH-移向正極 |
B.b電極的電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.電池總反應式為:2H2+O22H2O |
D.電解質溶液的pH保持不變 |
時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
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