一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng): 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表:
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
(1)B、C(2分)
(2)49.6% 不變 (2分)
(3)c 0.00151 mol·l-1·s-1 (2分)
(4)C (2分)
解析試題分析:(1)能說明該反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是:A.v(NO2)=4v(O2)沒有說明反應(yīng)的方向,無法證明而C.v逆(N2O5)=2v正(O2)可以; B.由于該反應(yīng)是一個(gè)體積發(fā)生變化的反應(yīng),如果沒有達(dá)到平衡壓強(qiáng)肯定發(fā)生變化,故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以說明;D.容器內(nèi)密度始終保持不變無法說明;故選BC。
(2)根據(jù)表格可知1000S時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,已反應(yīng)的NO2為:20mol-10.08mol=9.92mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為9.92/20×100%=49.6%;再通入一定量氮?dú)猓瑳]有引起體系中4NO2(g)+O2 (g)?2N2O5(g)各物質(zhì)濃度的變化,所以平衡不移動(dòng),轉(zhuǎn)化率不變,故答案為:49.6%;不變;
(3)因反應(yīng)物的濃度在減少,生成物的濃度再增加,根據(jù)方程式可知O2是NO2的反應(yīng)速率的1/4,N2O5和NO2的反應(yīng)速率的1/2,則a為NO2的變化曲線;c為N2O5的變化曲線,d為氧氣的變化曲線,0~500s內(nèi)反應(yīng)的平均速率
,
故答案為:c;1.51×10-3mol/(L?s)。
(4)A.及時(shí)分離出NO2氣體平衡左移動(dòng),且速率減小,錯(cuò)誤; B.適當(dāng)升高溫度速率增大但平衡左移,錯(cuò)誤; C.增大O2的濃度滿足,正確; D.選擇高效催化劑不會(huì)使平衡移動(dòng),錯(cuò)誤,故選C。
考點(diǎn):本題考查了熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等,題目較為綜合,難度中等,注意做題方法、判斷規(guī)律的積累。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
Ⅰ、一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號)。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,使CO2的濃度成為原來的2倍,則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ、在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),試分析和回答下列問題:
(1)可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填序號)。
A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
(2)若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立,達(dá)到平衡后,給平衡體系加壓(縮小容積、其他條件不變),則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量將 (填寫“不變”、“變小”或“變大”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖:
該流程中外熱式一級烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號為i-v的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng):
A.CH4+2O2=CO2 +2H2O | B.CH4+H2O(g)=CO +3H2 |
C.2CH4+3H2O(g)=CO + CO2 +7H2 | D.K2CO3+CO2 +H2O=2KHCO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在80℃時(shí),將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 △H>0,隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
t/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng): CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答:
①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量,則CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”或“減小”)。
②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
③在某溫度時(shí),該反應(yīng)10 min達(dá)到平衡,且有如下數(shù)據(jù):
濃度 物質(zhì) | CO | H2O | CO2 | H2 |
起始濃度/(mol·L-1) | 2.0 | x | 0 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | 0.4 | 6.4 | 1.6 | 1.6 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)
某溫度下體積為10L的密閉容器中,測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)的量mol | 0min | 2 min | 3 min | 4 min |
NH3 | 2.0 | 1.4 | n1 | n1 |
CO2 | 1.0 | 0.7 | n2 | n2 |
H2O | 0 | 0.3 | n3[ | n3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進(jìn)行研究。在25℃時(shí),弱酸HA在水中部分電離,當(dāng)HA濃度為時(shí),其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達(dá)到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:
25℃平衡體系 | 平衡常數(shù) | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中,HA | |||
在苯中,2HA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
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