已知反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H<0回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。原因是________________________________________。
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑,對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________;原因是_________________________________________________。
(4)反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”或“不變”);反應(yīng)的活化能________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(1)放熱(2)減小。根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小。
(3)沒(méi)有。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)影響。
(4)增大減小
解析試題分析:
(1)△H<0是放熱的反應(yīng)。(2)根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小。
(3催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)影響。
(4)加入催化劑,可以同等程度的改變正逆反應(yīng)的速率,原因是催化劑可以降低反應(yīng)的活化能。
考點(diǎn):考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在80℃時(shí),將0.40mo1的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 △H>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
t/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑,其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下:
溫 度(℃) | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
在某溫度下,體積恒定的密閉容器中加入2 molN2和4 molH2,發(fā)生如下反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=—92.4 kJ/mol。達(dá)到平衡時(shí),放出熱量46.2 kJ。求:
(1)達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________, NH3的體積分?jǐn)?shù)為 。
(2)若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均為正數(shù),在相同條件下達(dá)到平衡時(shí),混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。a、b、c取值必須滿足的一般條件是 , 。
(3)科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入NH3。其電池總反應(yīng)式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 (填“酸性” 、“中性” 或“堿性” ),寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(9分)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196 kJ/mo1,850K時(shí),在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO2和2mol O2,10分鐘后達(dá)到平衡,SO2濃度和時(shí)間關(guān)系如圖。
回答下列問(wèn)題
(1)前10分鐘內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)
(2)平衡時(shí),02的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)反應(yīng)共放熱 kJ。
(3)若15分鐘時(shí)維持溫度不變,壓縮容器體積,使其體積變?yōu)?L,假設(shè)在20分鐘時(shí)達(dá)到新平衡,此時(shí)c(O2)=1.15 mol/L,請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出15-25分鐘SO2的濃度變化曲線。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表
反應(yīng)時(shí)間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)過(guò)程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示,根據(jù)圖回答下列問(wèn)題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0(填“>”或“<”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是 。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol 電子,同時(shí)消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化,圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。
圖1 圖2 圖3
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,升高溫度,平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為 。
③圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn),溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈 性,所得溶液中c(H+)- c(OH-)= (已知:H2SO3:Ka1=1.7×10-2,Ka2=6.0×10-8,NH3·H2O:Kb=1.8×10-5)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | | |
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