(1)在其他條件不變的情況下,研究改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n(H2)表示]對(duì)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L,n=3mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%,則在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為__________mol,此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________,當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。(填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”)。[ .Com]
(2)氨氣和氧氣從145℃就開始反應(yīng),在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物(如圖):
4NH3+5O24NO+6H2O ,4NH3+3O22N2+6H2O
溫度較低時(shí)以生成__________為主,溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降的原因是___________________
(14分)(1)①c ②1;K=25/12或2.08,減、鄣陀 (各2分)
(2)N2,氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 (各2分)
解析試題分析:(1)①三點(diǎn)時(shí)溫度相同,氫氣量越大,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率越大,則c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率最高,故答案為:c;
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始 x 3 0
轉(zhuǎn)化0.6 1.8 1.2
平衡x-0.6 1.2 1.2
N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則
0.6mol/x×100%=60%,解得x=1mol,
反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(1.2mol·L-1)2/0.4mol·L-1×(1.2mol·L-1)3=2.08(mol·L-1)―2,
由圖可知,溫度低氨氣的含量大,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則升高溫度其平衡常數(shù)減小,
故答案為:1;2.08(mol·L-1)―2;減;
③由圖可知,其它條件相同時(shí),T1先達(dá)到平衡且平衡時(shí)氨氣的濃度小,則T2低于T1,故答案為:低于;
(2)根據(jù)圖象可知溫度低時(shí)生成氮?dú),溫度高時(shí)生成NO,但該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度高于900℃時(shí),NO產(chǎn)率下降,故答案為:N2;氨氣氧化生成NO的反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度轉(zhuǎn)化率下降.
考點(diǎn):化學(xué)平衡的計(jì)算
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12 H2O(g)可處理NO2。700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/min | n(NO2)/mol | n(NH3)/ mol |
0 | 1.20 | 1.60 |
2 | 0.90 | |
4 | | 0.40 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料。
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景,F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是________
A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向正極 |
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O22H2O |
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變 |
時(shí)間(h) 物質(zhì)的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 | 1.00 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度℃ | ||
500 | 700 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g) | K3 | | | |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
已知2A2(g)+B2(g)2C(g);△H=" -a" kJ/mol(a >0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為w mol/L,放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問題:
(1)比較a______b(填>、=、<)
(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________;若將反應(yīng)溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(增大、減小或不變)。
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量ckJ,a、b、c之間滿足何種關(guān)系__________________(用代數(shù)式表示)。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號(hào),有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意,下同)。
a、v(C)=2v(B2) b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、v逆(A2)=2v正(B2) d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。
a、及時(shí)分離出C氣體 b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2mol A2和1mol B2, 500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量dkJ,則d_________b(填>、=、<)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:
(1)若從下列四個(gè)城市中選擇一處新建一座硫酸廠,你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號(hào))
A.有豐富黃鐵礦資源的城市 B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
(2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(3) 在硫酸工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎,因?yàn)榇髩K的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化,因?yàn)闋t氣中的SO2會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)
C. SO2氧化成SO3要用催化劑,這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D. SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收,目的是為了防止形成酸霧,以提髙SO3吸收效率
(4) 下表是壓強(qiáng)對(duì)SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響
對(duì)于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強(qiáng)可使轉(zhuǎn)化率______________,但在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件,理由是________________________________。
(5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸,若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
完成下列填空:
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。
(2)一定溫度下,在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào))。
a.容器中的壓強(qiáng)不變 b.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH-O鍵
c.v正(CO) = v逆(H2O) d.c(CO) = c(H2)
(3)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下實(shí)驗(yàn)組1和實(shí)驗(yàn)組2的數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
3 | 950 | 1 | 2 | — | — | — |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在一定條件下,NO與NO2混合可生成N2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO(g)+NO2(g)N2O3(g) ΔH<0
下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時(shí),NO2濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2濃度約為0.010mol/L。
(1)前20s內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為_________________。
(2)其他條件不變,①升高溫度,NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②壓縮氣體體積,該反應(yīng)平衡向_______移動(dòng)(填“正向”或“逆向”)。
(3)若反應(yīng)延續(xù)至70秒,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(4)若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變),請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
(5)NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收,得到的鹽只有一種,則該反應(yīng)的離子方程式為:___________________________________,該反應(yīng)的氧化劑是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題
(18分)堿金屬元素的單質(zhì)及其化合物被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒,參加反應(yīng)的O2體積為5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________。
(2)金屬鋰廣泛應(yīng)用于化學(xué)電源制造,鋰水電池就是其中的一種產(chǎn)品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料,以LiOH為電解質(zhì),加入水即可放電。
總反應(yīng)為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時(shí),向_________極移動(dòng)。
②寫出該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式:_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點(diǎn)在873 K以上,高溫下電解,金屬Li產(chǎn)量極低。經(jīng)過科學(xué)家不斷研究,發(fā)現(xiàn)電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認(rèn)為,熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應(yīng)式:______________________________。
(3)最新研究表明,金屬鉀可作工業(yè)上天然氣高溫重整的催化劑,有關(guān)反應(yīng)為:
。一定溫度下,向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)發(fā)生反應(yīng),10 min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。
①0~10 min內(nèi)用(CO)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________。
②下列敘述中,能夠證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
a.生成3 molH-H鍵的同時(shí)有4 molC-H鍵斷裂
b.其他條件不變時(shí),反應(yīng)體系的壓強(qiáng)保持不變
c.反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量保持不變
d.
③此溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________mo12·L-2。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com