Question

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)電子，所以X為O元素；X、M同主族，M為短周期元素且原子序數(shù)大于X，則M為S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則Y是Na元素，N是短周期主族元素且原子序數(shù)大于M，則N是Cl元素。A、M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如H2SO3，故A錯(cuò)誤；B、Na2O和Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，都是1：2，氧化鈉中只含離子鍵、過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）＞r（Y+），故C正確；D、元素非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性N＞M，所以N的氣態(tài)氫化物比M的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律。