下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是

A．Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的強(qiáng)酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

 

D

【解析】

試題分析：A、Fe2+、H+、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；C、水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、CH3COO-，故C錯(cuò)誤；D、酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查離子共存。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪一中高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A．除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過量的稀硫酸溶液，完全反應(yīng)后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是 ；

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是 。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學(xué)方程式 。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強(qiáng)化劑、營養(yǎng)增補(bǔ)劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點(diǎn)為153?C）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)? （填元素符號(hào)）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號(hào)）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

不能用于判斷金屬失電子能力強(qiáng)弱的是

A．同主族金屬元素原子半徑大小

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

D．金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

（1）根據(jù)以上事實(shí)推斷部分A～E物質(zhì)的化學(xué)式：

A ，C 。

（2）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E的陰離子的電子式是 。

（3）寫出③、④的離子方程式：

③ ；

④ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量

②產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動(dòng)汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極

 

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