下列關于化學反應速率的說法正確的是

A．化學反應速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加

B．化學反應速率為1.0 mol·L－1·s－1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是1.0 mol·L－1

C．化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象不一定越明顯

 

C

【解析】

試題分析：A化學反應速率適用于溶液或氣體，故A錯誤．化學反應速率指單位時間內(nèi)濃度的變化量，是平均值不是即時值，故B錯誤；C、化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢，故C正確．D、決定化學反應速率快慢的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故D錯誤．故選C

考點：化學反應速率的定義

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法正確的是

A.根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3 ，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

B.CaC2能水【解析】
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，則Al4C3也能水【解析】
Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑

C.O2與Cu加熱反應生成CuO，則S與Cu加熱反應生成CuS

D.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________________。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃；在此溫度下，若反應開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當反應達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，下列各反應均為放熱反應，其中△H值最小的是

A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CO(g)與H2O(g)反應過程的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法中正確的是

A．該反應為吸熱反應

B．CO(g)和H2O(g)所具有的總能量小于CO2(g)和H2(g)所具有的總能量

C．反應的熱化學方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應生成1 mol CO(g)和H2O(g)要吸收41 kJ的熱量

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 ②漂白粉、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì) ④Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均為鈉鹽

A．①② B．②③ C．③⑤ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達正確的是( )

A．過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—

C．在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓

D．向小蘇打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O

 

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