下列推斷正確的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

 

A

【解析】

試題分析：A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，A正確；B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物不相同，前者是碳酸鈉，后者是碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C．CO、NO、 NO2都是大氣污染氣體，在空氣中NO不能穩(wěn)定存在，因為NO極易被氧化生成NO2，C錯誤；D．新制氯水顯酸性，但同時還具有強氧化性，所以向其中滴加少量紫色石蕊試液，溶液顯變紅色，后褪色，D錯誤，答案選A。

考點：考查酸性氧化物、鈉的氧化物、非金屬氧化物以及氯水性質(zhì)判斷等

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是 （ ）

A．清晨森林中的道道光柱 B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化 D．明礬凈水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省、安溪第一中學(xué)高三9月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)

C．向濃度都為0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)

D．向濃度都為0.1 mol/L 的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：

（1）試劑A是 ；

（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是 。

Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁

（3）寫出電解的化學(xué)方程式 。

Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備

（4）①氧化鋁高溫還原法： Al2O3 + C+ N2 AlN+ CO（配平）

②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl

（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢。下列說法中，正確的是 。

A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時破壞化學(xué)鍵需要消耗更多能量

B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中

C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)

B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C．裝置③可制取金屬錳

D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153?C）與氫氧化鐵制得。其結(jié)構(gòu)如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為 （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．X、Y的簡單離子半徑：r（X2-）>r（Y+）

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復(fù)）�，F(xiàn)做如下實驗：

①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。

（1）根據(jù)以上事實推斷部分A～E物質(zhì)的化學(xué)式：

A ，C 。

（2）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 ；E的陰離子的電子式是 。

（3）寫出③、④的離子方程式：

③ ；

④ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期半期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=________________。

（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃；在此溫度下，若反應(yīng)開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應(yīng)開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。

 

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