Question

【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應都完全，下列說法正確的是( )

（設反應過程中溶液的體積不變）

A.溶液B中發(fā)生的反應為：2SO2+O2→2SO3

B.由反應過程可推知氧化性：O2>Fe3+>SO42-

C.溶液的pH：A>B>C

D.A與C溶液成分相同，但濃度之比不同

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A．溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，故A錯誤；

B．氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，由反應2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H+、4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O可知，氧化性O2＞Fe3+＞SO42﹣，故B正確；

C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe2(SO4)3溶液，三價鐵離子水解A溶液顯酸性，溶液B為發(fā)生反應2Fe3++2H2O+SO2＝2Fe2++SO42﹣+4H+后的溶液，溶液酸性大大增強；溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，由于發(fā)生反應為：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，消耗了氫離子，C的酸性大于A小于B，即三種溶液中氫離子濃度大小為：B＞C＞A，則溶液的pH大小為：A＞C＞B，故C錯誤；

D．溶液A中的溶質為硫酸和硫酸鐵，溶液C的溶質也是硫酸鐵、硫酸，不過C中硫酸的含量大于A，故D正確；

故答案為BD。