【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )
A.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: OH-+H+→H2O
C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
【答案】D
【解析】
在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為:OH﹣+H+=H2O和CO32﹣+H+=HCO3﹣,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑;根據(jù)加入50mL鹽酸時(shí)溶質(zhì)為氯化鈉及原子守恒計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度;根據(jù)圖象可知,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;根據(jù)HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑計(jì)算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值。
A.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為:22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,故A錯(cuò)誤;
B.在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是:NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,由圖中HCl 的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知甲溶液的溶質(zhì)應(yīng)該為:Na2CO3和NaHCO3,所以當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為:CO32﹣+H+=HCO3﹣,故B錯(cuò)誤;
C.氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳,溶質(zhì)不可能為NaOH、NaHCO3,根據(jù)圖象可知,乙溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)圖象可知,當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí),得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)==0.5mol/L,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A能與NaOH溶液反應(yīng),其分子中含有苯環(huán),相對分子質(zhì)量小于150,其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.6%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%,其余為氧。
(1)A的分子式是______。
(2)若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體,其結(jié)構(gòu)可能有______種。
(3)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能反應(yīng),且1mol A消耗1mol NaOH,則A的結(jié)構(gòu)簡式是______。
(4)若A與NaOH溶液在加熱時(shí)才能較快反應(yīng),且1mol A消耗2mol NaOH,則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有______種,其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生用0.1200mol/LNaOH溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
A.用蒸餾水洗凈滴定管
B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C.用酸式滴定管取稀鹽酸,注入錐形瓶中,加入酚酞
D.另取錐形瓶,再重復(fù)操作2~3次
E.檢查滴定管是否漏水
F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后,將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G.把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn),記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空:
(1)滴定時(shí)正確操作的順序是用序號字母填寫:__→__→F→__→__→__→D。
(2)操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管___填標(biāo)號。
(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)注意觀察__。
(4)滴定結(jié)果如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體積 | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 0.60 | 20.60 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.19 |
計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__(精確至0.001)。
(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是__。
A.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
B.滴定過程中,錐形瓶搖蕩得太劇烈,錐形瓶內(nèi)有液滴濺出
C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡
D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),仰視讀數(shù)
(6)氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀,將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+。
Ⅰ、寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__。
Ⅱ、判斷滴定終點(diǎn)的方法是__
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中,c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液:A.CH3COONa;B.NaCN;C.Na2CO3,其pH由大到小的順序是___(填編號)。
③將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是__。
④室溫下,-定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__,溶液中=__。(寫出準(zhǔn)確數(shù)值)
(2)某溫度下,pH=3的鹽酸中c(OH-)=10-9mol/L。該溫度下,pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9,則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。
(3)室溫下,用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示(橫坐標(biāo)為鹽酸的體積)。
①d點(diǎn)所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。
②b點(diǎn)所示的溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___。
(4)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,其溶解度為___g。(保留2位有效數(shù)字)
(5)室溫下,已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38,當(dāng)Fe3+完全沉淀時(shí),其溶液的pH=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在一定溫度的密閉容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反應(yīng),經(jīng)過一段時(shí)間放出的熱量為98.32 kJ,則容器中的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)的比值為( )
A. 3/2B. 2/3C. 6/5D. 5/6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是( )
(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH:A>B>C
D.A與C溶液成分相同,但濃度之比不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物A 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)名稱)。
(2)反應(yīng)①→⑤中,屬于取代反應(yīng)的是 (填序號)。
(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: 。
I. 分子中含有兩個(gè)苯環(huán);II. 分子中有7 種不同化學(xué)環(huán)境的氫;III. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能發(fā)生此反應(yīng)。
(4)實(shí)現(xiàn)D→E 的轉(zhuǎn)化中,加入的化合物X 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),X 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)已知:;衔是合成抗癌藥物美法倫的中間體,請寫出以和為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅-空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動(dòng)車的動(dòng)力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是
A.該電池放電時(shí)OH—向石墨電極移動(dòng)
B.放電時(shí)氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.該電池在充電時(shí)Zn電極應(yīng)與電源正極相連
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為:Zn + H2O-2e—=ZnO + 2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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