【題目】飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打,濾出小蘇打后,向母液中通入氨,再冷卻、加食鹽,過濾,得到氯化銨固體.下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.該制備小蘇打的方程式為:NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
B.母液中通入的氨氣與HCO3﹣反應(yīng):NH3+HCO3﹣→CO32﹣+NH4+
C.加食鹽是為增大溶液中Cl﹣的濃度
D.由題可知溫度較低時(shí),氯化銨的溶解度比氯化鈉的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。若每步反應(yīng)都完全,下列說法正確的是( )
(設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變)
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為:2SO2+O2→2SO3
B.由反應(yīng)過程可推知氧化性:O2>Fe3+>SO42-
C.溶液的pH:A>B>C
D.A與C溶液成分相同,但濃度之比不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、水解平衡和沉淀的溶解平衡等,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答:
(1)0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH約為4.0,請(qǐng)分析NaHSO3溶液顯酸性的原因____。
(2)實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋,這樣操作的目的是____。
(3)KCN溶液中存在CN—+H2OHCN+OH—,該反應(yīng)在 25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=____。(已知:25℃時(shí),Ka(HCN)=6.25×10—10)
(4)已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,H2CO3的Ka1=4.2×10-7、Ka2=4.7×10-11。則NH4HCO3溶液的pH____(填“>、<或=”)7。
(5)某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后,所含離子及其濃度見下表所示(H+和OH—未列出)
離子 | SO42- | Mg2+ | Fe3+ | Na+ | Cl— |
濃度/mol·L-1 | a | 0.05 | 0.10 | 0.50 | 0.58 |
表格中的a____0.16(填“>、<或=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國防科技中用途廣泛,但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染,如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。
(1)神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼(N2H4)作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為___。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,可得到___ g肼。
(2)常溫下向25mL0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?/span>5.6mLNH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計(jì)),反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是___。在通入NH3的過程中溶液的導(dǎo)電能力___(填寫“變大”、“變小”或“幾乎不變”)。
(3)向上述溶液中繼續(xù)通入NH3,該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是___(選填編號(hào))。
a.[Cl-]=[NH4+]>[H+]=[OH-] b.[Cl-]>[NH4+]=[H+]>[OH-
c.[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+] d.[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]
(4)常溫下向25mL含HCl0.01mol的溶液中滴加氨水至過量,該過程中水的電離平衡(填寫電離平衡移動(dòng)情況)___。當(dāng)?shù)渭影彼?/span>25mL時(shí),測(cè)得溶液中水的電離度最大,則氨水的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。字母代表元素,分析正確的是
A. R在周期表的第15列
B. Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C. 簡單離子的半徑:X>Z>M
D. Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】、、、、均是短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示,其中與形成的一種化合物能使品紅溶液褪色,下列說法正確的是( )
A.與形成的兩種常見化合物中含有的化學(xué)鍵類型全部相同
B.可用溶液除去單質(zhì)中混有的單質(zhì)
C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:
D.化合物 和 中,陽離子半徑均大于陰離子半徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與下列事實(shí)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語錯(cuò)誤是( 。
A.純堿溶液能清洗油污:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
B.配制FeSO4溶液時(shí)加入適量的鐵粉:Fe3++Fe→2Fe2+
C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中是否含NO2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).
已知:FeSO4+NO→[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色.
(1)實(shí)驗(yàn)前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,簡述操作__.
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是__;銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__.
(3)洗氣瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是__;本實(shí)驗(yàn)只觀察到洗氣瓶中出現(xiàn)了棕色,寫出尾氣處理的化學(xué)方程式__.
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