【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2
B.該反應(yīng)的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時(shí)的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時(shí)的能量變化
【答案】C
【解析】
由圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,為放熱反應(yīng),且焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差,催化劑可降低反應(yīng)的活化能、不影響焓變。
A、由圖可知,正反應(yīng)活化能為(E3-E2)kJmol-1,故A正確;
B、由反應(yīng)物、生成物總能量可知,反應(yīng)的反應(yīng)熱為(E1-E2)kJmol-1,故B正確;
C、升高溫度時(shí),活化分子百分?jǐn)?shù)增大,但焓變不變,與圖中不符,故C錯(cuò)誤;
D、催化劑可降低反應(yīng)的活化能、不影響焓變,則曲線III表示其他條件不變,加入催化劑時(shí)的能量變化,故D正確。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋過程或事實(shí)的方程式不正確的是( )
A.氯氣用于自來水消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO
B.鐵可以和稀硫酸反應(yīng):2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2↑
C.刻制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”刻蝕銅板 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+.
D.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色(或黑色)保護(hù)層:3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽,具有咸味,其水溶液呈堿性.亞硝酸鈉有毒,含有工業(yè)鹽的食品對(duì)人體危害很大,有致癌性.加熱到320℃以上則分解,生成氧氣,氮?dú)夂脱趸c,能與AgNO3溶液反應(yīng)生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2.
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食NaNO2,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是___________________________(填序號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D.亞硝酸鹽是氧化劑
(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________(填序號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH B.用筷子蘸取固體品嘗味道
C.加強(qiáng)熱收集氣體檢驗(yàn) D.用HNO3酸化的AgNO3鑒別
(3)亞硝酸鈉受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
①從氧化還原反應(yīng)角度分析,該反應(yīng)說明NaNO2具有_____________________.(填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性)
②該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為______________________(寫名稱)
③若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子,得到Na2O的質(zhì)量為________________g.
(4)己知Cl2具有強(qiáng)氧化性,能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時(shí)生成鹽酸,請(qǐng)寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________________________________________________________.
(5)某工廠廢液中,含2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,NH2Cl能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2KMnO4K2MnO4MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示
(1)X元素的名稱是___________。
(2)Y在元素周期表中的位置是__________,它形成單質(zhì)的化學(xué)式是_________。
(3)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。寫出Z單質(zhì)與鐵反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用酚酞作指示劑,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1的 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。
(已知:CH3COOH、 HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10)
(1)圖__(a或b)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線,判斷的理由是__。
(2)點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序:__。
(3)點(diǎn)①和點(diǎn)② 所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)__c(HCN)-c(CH3COOH)(填“>、<或=”)
(4)點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3 、SiO2等雜質(zhì))制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_____(只要求寫出一種)。
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是_____。
③步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為_________________________。
④結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。
根據(jù)圖象回答下列問題。
(1)表示NH3·H2O濃度變化的曲線是_____(填“A”或“B”)。
(2)NH3·H2O的電離常數(shù)為_____。
(3)當(dāng)加入鹽酸體積為50 mL時(shí),溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=___ mol·L-1(用數(shù)字表示)。
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