【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

【答案】C

【解析】

外加電流陰極保護法是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬避免或減弱腐蝕的發(fā)生，據(jù)此分析解答。

A、由于此保護裝置有外加電源，構(gòu)成了電解池，故利用了電解原理，故A正確；

B、在電解池中，鋼管樁要被保護，應(yīng)做陰極，連接電源的負極，電子由電源的負極流向鋼管樁，故B正確；

C、鋼管樁連接的是電源的負極，做的是電解池的陰極，故C錯誤；

D、高硅鑄鐵做電解池的陽極，連接電源的正極，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時，表明該反應(yīng)已達到平衡

D. 達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是

A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B. ②中Mg作正極，正極反應(yīng)式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－==H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等，某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。

（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入_______(填名稱），溶液變藍，則證明蘋果中含有淀粉。

（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程圖，試回答下列問題：

B是日常生活中有特殊香味的常見有機物，在有些飲料中含有B。

①寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。

B與醋酸反應(yīng):____________________________，屬于______________反應(yīng)。

B→C____________________________，屬于____________________________反應(yīng)。

②可用于檢驗A的試劑是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達標(biāo)，進行如下處理：

（1）綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)(I)的離子方程式為__。

（2）若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

(1)B極是電源的__________，一段時間后，甲中溶液顏色_________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_______________，在電場作用下向Y極移動。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________溶液。當(dāng)乙中溶液的C(OH-)=0.1mol/L時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S，轉(zhuǎn)化過程表示如圖。下列說法正確的是 （ ）

A.x﹥yB.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液滴加過程中微粒數(shù)量的關(guān)系曲線。 判斷下列說法不正確的是（ ）

A.A線表示Al3＋的物質(zhì)的量的變化

B.x表示NaOH的物質(zhì)的量

C.C線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

D.D線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。已知：還原性SCN－＞Cl－

（1）裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

1

取灰黑色粉末加入稀硫酸

溶解，有氣泡

2

取步驟 1 中溶液，滴加 NaOH

溶液后，在空氣中，攪拌放置

白色沉淀

最終變?yōu)榧t褐色

3

取步驟 1 中溶液，滴加 KSCN 溶液

無現(xiàn)象

4

向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過量

先變紅，后褪色

（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填寫化學(xué)式）。

（3）步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

（4）步驟4 中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

（5）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是_____________。

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