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【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖。下列說法正確的是 （ ）

A.x﹥yB.SO2是該反應的催化劑

C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發(fā)生了分解反應

【答案】C

【解析】

A.由題意可知SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，反應后Fe元素的化合價升高，根據化合價代數和為零，則有(2y-2)>(2x-2)，即y>x，故A錯誤；
B.SO2在反應中轉化為S，屬于氧化劑，不是催化劑，故B錯誤；

C.由反應可知SO2轉化為S，S元素化合價降低，說明SO2在反應中為氧化劑，則MFe2Ox為還原劑，故C選項是正確的；
D.該反應是SO2和MFe2Ox反應，該反應中S元素化合價降低，MFe2Ox中鐵元素化合價升高，發(fā)生了氧化還原反應，所以不是SO2發(fā)生了分解反應，故D選項是錯誤的；

所以答案C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是(　　)

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－===Zn2＋，電子經導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu

B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區(qū)移動到陰極，然后陰極才發(fā)生反應2H＋＋2e－===H2↑

D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數是其內層電子數的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對應的水化物均為強酸

D. W2Z2與X2R均含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.抗壞血酸分子的結構為，分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3

B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為(，，)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。

（1）寫出甲池中負極電極反應式_________________________________________

（2）寫出A電極的電極反應式____________________________________________

（3）寫出丙中反應的離子方程式___________________________________________

（4）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應式為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子_________（填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果汁發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為。

（1）蘋果酸的分子式為___。

（2）1mol蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣___L。

（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應是___（填序號）。

A.與NaOH溶液反應

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。

化學式

CH3COOH

HClO

H2CO3

H2C2O4

Ka

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝5.9×10－2

Ka2＝6.4×10－5

（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________________________。

（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。

（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=_______________mol·L－1（填精確計算結果）。

（5） 將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為__________________________。

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