【題目】某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)。已知:還原性SCN->Cl-
(1)裝置B中發(fā)生的化學(xué)方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱,得到灰黑色粉末。用黑色粉末進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
1 | 取灰黑色粉末加入稀硫酸 | 溶解,有氣泡 |
2 | 取步驟 1 中溶液,滴加 NaOH 溶液后,在空氣中,攪拌放置 | 白色沉淀 最終變?yōu)榧t褐色 |
3 | 取步驟 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 | 無(wú)現(xiàn)象 |
4 | 向步驟 3 溶液中滴加新制氯水至過(guò)量 | 先變紅,后褪色 |
(2)得到的灰黑色粉末是__________________(填寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)步驟2 中“白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色”的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
(4)步驟4 中,溶液變紅的原因?yàn)?/span> ;溶液褪色可能的原因_________ 。驗(yàn)證上述原因的實(shí)驗(yàn)操作方法為____________。
(5)上述裝置,從實(shí)驗(yàn)安全考慮,需要采取的改進(jìn)措施是_____________。
【答案】Zn+CO2ZnO+CO 吸收沒(méi)反應(yīng)完的二氧化碳 一定有鐵,可能有FeO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Fe2+被氯氣氧化為Fe3+,Fe3+與SCN-離子反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3,SCN-被氯氣氧化 取少量褪色后的溶液,加入過(guò)量的KSCN溶液,溶液又變血紅色 在裝置B、C之間加防止倒吸裝置,在裝置F末端加個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈,對(duì)尾氣進(jìn)行處理。
【解析】
(1)裝置B中Zn和CO2在加熱條件下生成ZnO和CO;裝置C中NaOH是用來(lái)吸收CO中混有的CO2氣體;尾氣中CO,
(2)根據(jù)現(xiàn)象分析可能的黑色固體;
(3)氫氧化亞鐵會(huì)被氧化成氫氧化鐵;
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象及原理分析;
(5)可能會(huì)有倒吸現(xiàn)象及尾氣處理角度分析。
(1)A裝置是加熱MgCO3產(chǎn)生CO2,B裝置就是將 CO2轉(zhuǎn)化為CO,其化學(xué)方程式為:Zn+CO2ZnO+CO ,但是仍然有部分CO2反應(yīng)不完,會(huì)摻雜在CO中,使后面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果受到影響,故此 CO2應(yīng)該通過(guò)裝置C氫氧化鈉溶液除去,則裝置C的作用是:除去多余CO2;
故答案為:Zn+CO2ZnO+CO;吸收沒(méi)反應(yīng)完的二氧化碳。
(2)步驟1現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡,則說(shuō)明Fe與稀硫酸反應(yīng),故黑色固體是Fe,但本實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生FeO黑色固體,,故答案是:一定有Fe,可能含FeO;
(3)白色沉淀是在空氣中被氧化,可推出白色沉淀為 Fe(OH)2,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
所以答案為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;
(4)溶液中含有KSCN,故變紅是因?yàn)槿芤褐挟a(chǎn)生了Fe3+,是因?yàn)?/span>Cl2將Fe2+氧化為Fe3+, Fe3+遇SCN-顯紅色;后來(lái)溶液褪色,可能是 Fe3+或 SCN-被反應(yīng)掉,故可能是 Cl2的氧化性非常強(qiáng),氧化了SCN-,SCN-被反應(yīng)掉,導(dǎo)致溶液褪色;要證明這種可能,應(yīng)該在褪色后的溶液中加入新的SCN-,若重新變紅,則說(shuō)明原來(lái)的SCN-被Cl2氧化,而溶液中Fe3+并沒(méi)有消失,故應(yīng)該滴加KSCN溶液,觀察是否變紅。
故答案為: Fe2+被氯氣氧化為Fe3+,Fe3+與SCN-離子反應(yīng)生成血紅色的Fe(SCN)3,SCN-被氯氣氧化 ;取少量褪色后的溶液,加入過(guò)量的KSCN溶液,溶液又變血紅色;
(5)實(shí)驗(yàn)裝置有兩點(diǎn)不足,一是C中液體容易受氣壓影響到吸入B中導(dǎo)致硬質(zhì)玻璃管炸裂,故應(yīng)該在B、C之間加安全瓶防止倒吸;二是尾氣中含有CO等氣體沒(méi)有做處理,應(yīng)該在裝置F后加個(gè)尾氣收集裝置;
故答案為:在裝置B、C之間加安全瓶防止倒吸,在裝置F末端加個(gè)點(diǎn)燃的酒精燈,對(duì)尾氣進(jìn)行處理。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是( )
A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽(yáng)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果汁發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是一種常見(jiàn)的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(1)蘋(píng)果酸的分子式為___。
(2)1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(3)蘋(píng)果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是___(填序號(hào))。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與石蕊試液作用
C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常見(jiàn)有機(jī)物 A、B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體,E的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。
請(qǐng)回答:
(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。
(3)①的化學(xué)方程式是__________________。
(4)下列說(shuō)法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某華人科學(xué)家和他的團(tuán)隊(duì)研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術(shù)后,變成一張可任意裁剪大小的“電紙”,厚度僅為0.5毫米,可以任意彎曲和裁剪。紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成電解液,電池總反應(yīng)式為: Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是
A.該電池的正極材料為鋅
B.該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.電池的正極反應(yīng)式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-
D.當(dāng)有0.1mol鋅溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10
B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。
化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 |
(1)H2C2O4與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________________________。
(2)向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時(shí)溶液pH=________。
(3)向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為_____________________。
(4)若0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,則c(Na+)-c(CH3COO-)=_______________mol·L-1(填精確計(jì)算結(jié)果)。
(5) 將CH3COOH溶液與大理石反應(yīng)所產(chǎn)生的標(biāo)況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)藥學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青蒿素及其抗瘧療效,榮獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素結(jié)構(gòu)式如圖所示,下列有關(guān)青蒿素研究的說(shuō)法不正確的是( )
A.可使用質(zhì)譜儀測(cè)出這個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量,也可用紫外光譜確定這個(gè)分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)
B.提取過(guò)程中為防止破壞青蒿素結(jié)構(gòu),應(yīng)避免高溫,故采用低沸點(diǎn)溶劑乙酸進(jìn)行萃取
C.青蒿素是脂溶性的,既可看作是醚類也可看作是酯類,既有氧化性又有還原性
D.元素分析儀可以確定青蒿素中是否含有C、H、O等元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種有機(jī)物由C、H、O三種元素組成,其分子球棍模型如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )
①分子式為C10H9O3
②該分子中10個(gè)碳原子都可能在同一平面上
③1mol該物質(zhì)最多能與5mol H2加成
④該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色
⑤1mol該物質(zhì)最多能與含3mol NaOH的溶液反應(yīng)
⑥1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗3mol Br2
⑦該物質(zhì)遇FeCl3溶液不變色
⑧該物質(zhì)能和Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.②④⑦⑧D.②③⑤⑥
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