【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗。
(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_______(填名稱),溶液變藍,則證明蘋果中含有淀粉。
(2)利用含淀粉的物質可以生產醋酸。下面是生產醋酸的流程圖,試回答下列問題:
B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B。
①寫出化學方程式,并注明反應類型。
B與醋酸反應:____________________________,屬于______________反應。
B→C____________________________,屬于____________________________反應。
②可用于檢驗A的試劑是____________________________。
【答案】碘水 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 取代(或酯化) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化 新制的氫氧化銅懸濁液(合理答案均可)
【解析】
(1)碘單質遇淀粉變藍色;
(2)①淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在催化劑的條件下生成乙醇,乙醇可被氧化為乙醛,最終氧化物乙酸;
②葡萄糖中含有醛基。
(1)蘋果中含有淀粉,碘單質遇淀粉變藍色,向蘋果汁中加入碘水,溶液變藍,則蘋果中含有淀粉;
(2)淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖,葡萄糖在催化劑的條件下生成乙醇,乙醇可被氧化為乙醛,最終氧化物乙酸,則A為葡萄糖,B為乙醇,C為乙醛;
①乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化(取代)反應生成乙酸乙酯,反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;B為乙醇,C為乙醛,乙醇可在催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成乙醛,反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;
②葡萄糖中含有醛基,檢驗葡萄糖可用新制的氫氧化銅懸濁液,加熱后若產生磚紅色沉淀,則淀粉水解生成葡萄糖。
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【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染,還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應為:2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566.0kJ·mol-1
S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=-296.8 kJ·mol-1
則硫的回收反應的△H=___________ kJ·mol-1。
(2)其他條件相同、催化劑不同時,硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時,___________(填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高,不考慮價格因素,選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。
(3)一定條件下,若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應,SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示,則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________;某溫度下,若在恒容密閉容器中,初始時c(CO)=2 a mol·L-1,c(SO2)= a mol·L-1,SO2的平衡轉化率為80%,則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。
(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應的影響,用La2O3作催化劑,分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結果顯示:在260℃時,SO2的轉化率隨煙氣流量增大而減小,其原因是___________;在380℃時,SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大,其原因是___________。
(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2,將煙氣通入1.0 mol·L-1的N2SO3溶液,當溶液pH約為6時,吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3-)c︰(SO32-)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)
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【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的X、Y,發(fā)生反應:mX(g) nY(g);ΔH=Q kJ/mol。反應達到平衡時,Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示:
下列說法正確的是
A.m>nB.Q<0
C.溫度不變,壓強增大,Y的質量分數(shù)減少D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應方向移動
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【題目】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是
A.1molL-1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA
B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA
C.5 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)為0.6 NA
D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應,轉移電子數(shù)為1.2NA
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【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大,X與W同主族,Z與R同主族,X的原子半徑比Y的小,Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸,Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
C. R的氧化物對應的水化物均為強酸
D. W2Z2與X2R均含有共價鍵
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【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O,雜質不與KMnO4反應).實驗步驟如下:
(1)稱取13.0g草酸晶體,配成250.00mL水溶液.此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ .
(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中,用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定.
①量取25.00mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ .(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平離子方程式:_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定達到終點的標志是 ______ .
(3)在上述實驗中,下列操作一定會造成測定結果偏低的是 ______ .
A.稱取13.0g草酸晶體時,將草酸晶體放在托盤天平右盤
B.錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C.讀取KMnO4溶液體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
D.盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失.
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關表述錯誤的是( )
A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁
C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極
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【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極。
(1)寫出甲池中負極電極反應式_________________________________________
(2)寫出A電極的電極反應式____________________________________________
(3)寫出丙中反應的離子方程式___________________________________________
(4)工作一段時間后,斷開K,此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。
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【題目】常見有機物 A、B、C、D、E的相互轉化關系如下圖。已知D 是有香味且不易溶于水的油狀液體,E的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。
請回答:
(1)A中含有的官能團名稱是___________。
(2)B的結構簡式是___________。
(3)①的化學方程式是__________________。
(4)下列說法正確的是______。
a.E分子中所有原子在同一平面上
b.用飽和Na2CO3溶液除去D中混有的C
c.②的反應類型為取代反應
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