【題目】含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

（1）綠礬化學式為FeSO4·7H2O。反應(I)的離子方程式為__。

（2）若處理后的廢水中c(Cr3+)=3.0×10-6mol/L，則廢水中c(Fe3+)=__mol/L。(Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

【答案】14H++Cr2O+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2×10-13

【解析】

反應(I)為氧化還原反應，利用化合價升降法進行配平；利用溶度積進行計算；

(1)根據(jù)流程，Cr2O將Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為Cr3＋，因為是酸性環(huán)境，因此反應(I)的離子方程式為；

(2)處理后的廢水中存在：，代入數(shù)值，得到，解得c(Fe3＋)=2×10－31mol·L－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等子中子數(shù)。

（1）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是___雜化，CB3分子的空間構型為___。

（2）C的氫化物極易溶于水的原因是___。

（3）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：___（用元素符號表示）；

（4）氧原子的價層電子的軌道表示式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了a～z15種元素在周期表中的位置：

(1)元素b為___________（填名稱）；畫出g的原子結構示意圖_____________。

(2)寫出M、N分別表示的族序數(shù)為_________、___________。元素f、i、j的原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是_______________(用離子符號表示)。元素l、m原子序數(shù)之差為_____。

(3)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學鍵有__________，該化合物可與z的一種氧化物發(fā)生化合反應，寫出該反應的化學方程式為______________________________________________。

(4)根據(jù)元素周期表推測k元素及其化合物的性質正確的是_________

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：k＞h>q　　　　B．k所在的主族元素通常用于制造農藥和半導體材料

C．k的最高正價為+6　　　　　　　　　D．氫化物的沸點：q＞k

(5)f與q形成的離子化合物可以與d的氫化物發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，X與W同主族，Z與R同主族，X的原子半徑比Y的小，Y的最高價氧化物對應的水化物是強酸，Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z

C. R的氧化物對應的水化物均為強酸

D. W2Z2與X2R均含有共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把質量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負極D.高硅鑄鐵作陽極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.抗壞血酸分子的結構為，分子中碳原子的雜化方式為sp2和sp3

B.氯化鋁在177.8℃時升華，因此AlCl3為分子晶體，是非電解質

C.碳元素和硅元素同主族，因此CO2和SiO2互為等電子體

D.一種磁性材料的單晶胞結構如圖所示。該晶胞中碳原子的原子坐標為(，，)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1） 電極X的材料是______；電解質溶液Y是________；

（2） 銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應式為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為______反應；（填“氧化”或“還原”）

（3） 外電路中的電子_________（填“流出”或“流向”）Ag電極。

（4） 當有1.6 g銅溶解時，銀棒增重______ g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某華人科學家和他的團隊研發(fā)出“紙電池” (如圖)。這種一面鍍鋅、一面鍍二氧化錳的超薄電池在使用印刷與壓層技術后，變成一張可任意裁剪大小的“電紙”，厚度僅為0.5毫米，可以任意彎曲和裁剪。紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成電解液，電池總反應式為： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發(fā)生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.204×1023

查看答案和解析>>

同步練習冊答案