(12分,每空2分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______;該化合物是由______鍵形成的_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,對應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符號)。
(1);離子 離子;(2) 兩 Na3N+4HCl==3NaCl+NH4Cl; (3)<
解析試題分析:(1)Na3N是離子化合物;在Na與N原子之間通過離子鍵結(jié)合。Na3N的電子式是。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)的方程式Na3N+4HCl=3NaCl+ NH4Cl.因此生成2種鹽。(3)Na+、N3-的核外都是2、8的電子層結(jié)構(gòu)。對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小。因此在Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)<r(N3-)。
考點(diǎn):考查電子式、化學(xué)方程式的書寫、離子半徑的比較、物質(zhì)內(nèi)的化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個,元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2-離子的空間構(gòu)型為 。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高,但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低,其原因是 。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是 。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。
該化合物的化學(xué)式為 。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為 。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2+的外圍電子排布圖可表示為 ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有 種不同的運(yùn)動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為 ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為 ;
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為 (列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng): 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題:
(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是 (用元素符號表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是 (填化學(xué)式),該分子中中心原子以 雜化。
(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在 (填序號)。
A.離子晶體 | B.分子晶體 | C.原子晶體 | D.金屬晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是
| 類比對象 | 結(jié)論 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價(jià) | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素,其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。
元素 | A | B | C | D |
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息 | 工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。 | B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。 | C的最高價(jià)氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水,可作袋裝食品干燥劑。 | D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3,它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性),該溶液光照后酸性增強(qiáng)。 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①Cu2+的價(jià)電子排布圖 ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開______________________(填元素符號)。
②的空間構(gòu)型為_____________,離子中心原子的雜化方式為 。
(2)請寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是
a.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構(gòu)型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d.Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因 .
(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______,晶體的空間利用率
為 ( ,列式并計(jì)算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為 ;寫出U元素在周期表中的位置 。
(2)原子半徑:U V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A~E五種元素中,除E外均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:
元素 | A | B | C | D | E |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 原子半徑最小的元素 | 地殼中含量最多的元素 | 可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物 | 與B同主族 | 單質(zhì)是生活中最常見的金屬,可被磁鐵吸引 |
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