己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式                 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ;寫出U元素在周期表中的位置              。
(2)原子半徑:U     V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U      V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:                              。

(1);;第三周期第ⅥA族。
(2)>;<。
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)離子。
(5)NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。

解析試題分析:根據(jù)題意可知這幾種元素分別是X:H;Y是C;Z是N;W是O;N是Na;U是S;V是Cl. (1)CO2的電子式為;Z的氫化物即NH3的結(jié)構(gòu)式為;S是16號(hào)元素,核外電子排布為2、8、6,所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。(2)S、Cl是同一周期的元素,由于原子序數(shù)Cl>S.原子序數(shù)越大,原子的半徑就越小。因此原子半徑:S>Cl. 氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S是弱酸。HCl是強(qiáng)酸。因此酸性HCl>H2S。(3)SO2有還原性,而Cl2有氧化性,二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為NH5,其各原子均達(dá)到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)結(jié)構(gòu)式為NH4H,屬于離子化合物。(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個(gè)數(shù)比為5:1:1:3的化合物是NH4HCO3,該化合物是弱酸的酸式鹽,其稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為(5)NH4++ HCO3-+ 2OH-NH3↑+ CO32-+2H2O。
考點(diǎn):考查元素的推斷、元素在周期表中的位置及物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ,互為同素異形體的有        ,屬于同位素的有       ,屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號(hào))
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空2分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請(qǐng)回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______;該化合物是由______鍵形成的_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:
(1)圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ,其晶胞中的原子數(shù)為      ,晶體的類型為       。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是      ,原因是      ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ,中心原子的雜化軌道類型為         。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         
(5)k的分子式為         ,中心原子的雜化軌道類型為         ,屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

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A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請(qǐng)完成下列問題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子,次外層有2個(gè)電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是                ;第一電離能比后面一號(hào)元素大的原因是                     
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子,該化合物的電子式為     ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              
(3)C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號(hào)為       ,在同期表中位于     周期        族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為          

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甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負(fù)一價(jià)陰離子與丙的陽離子差8個(gè)電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ,該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時(shí),負(fù)極的反為       。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易    (填“得”或“失”)    個(gè)電子,表現(xiàn)出    性。
(3)氯元素的最高化合價(jià)為         ,最低化合價(jià)為         。
(4)氯元素的非金屬性         (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
(6)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        

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A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價(jià)氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號(hào)是       ,C2B2的電子式為       
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號(hào)表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是       (用符號(hào)填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價(jià) ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為       (填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       ,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=       mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個(gè)電子層;C、D兩元素的原子各有三個(gè)電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:           。 

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