(14分)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素,其單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表所述。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì)。
B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1。
C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水,可作袋裝食品干燥劑。
D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3,它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性),該溶液光照后酸性增強(qiáng)。
請按要求回答下列問題:
(1)工業(yè)上制取A的單質(zhì)的化學(xué)方程式:                    
(2)在25oC、10l kPa下,已知13.5g的B的固體單質(zhì)在D的氣體單質(zhì)中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                            。
(3)Sn與元素C同主族,周期數(shù)比元素C的大2.則Sn的原子序數(shù)為            ;配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體,其目的是                      。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式為             ;甲溶于水后光照一段時間溶液酸性增強(qiáng)的原因(用離子方程式表示)                        
(5)將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中。寫出負(fù)極反應(yīng)的電極方程式        。

(1)MgCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑ (2)2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)  △H=-1676kJ/mol
(3)50;抑制SnCl2水解 (4);2HClO光照2H+2Cl+O2
(5)Al-3e+4OH=AlO2+2H2O

解析試題分析:A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種第三周期元素,工業(yè)上常用電解熔融AD2制取A的單質(zhì),說明A應(yīng)該是活潑的金屬鎂。B的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1,因此B的原子序數(shù)是13,是鋁元素。C的最高價氧化物的水化物經(jīng)聚合、脫水,可作袋裝食品干燥劑,則C是硅元素。D的一種氣態(tài)氧化物甲對空氣的相對密度為3,它溶于水得到單一溶質(zhì)的弱酸性溶液(有漂白性),該溶液光照后酸性增強(qiáng),該弱酸性物質(zhì)應(yīng)該是次氯酸,即D是氯元素。甲的相對分子質(zhì)量是3×29=87,所以甲是Cl2O。
(1)工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉單質(zhì)鎂,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)電解Mg+Cl2↑。
(2)13.5g的鋁的物質(zhì)的量是13.5g÷27g/mol=0.5mol,完全與氯氣反應(yīng)放出419 kJ的熱量,因此2mol完全反應(yīng)放出的熱量是419 kJ×4=1676kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Al(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(s)  △H=-1676kJ/mol。
(3)Sn與元素硅同主族,周期數(shù)比元素硅的大2.則Sn的原子序數(shù)為14+18+18=50;+2價的錫在溶液中易水解,因此配制SnCl2溶液時需用鹽酸溶解其晶體的目的是抑制SnCl2水解。
(4)甲中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),這說明氧元素形成2對共用電子對,因此其電子式為;次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解生成氯化氫和氧氣,所以溶液的酸性增強(qiáng),反應(yīng)的用離子方程式為2HClO光照2H+2Cl+O2↑。
(5)鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,但與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是鋁,而不是鎂,所以將A的單質(zhì)、B的單質(zhì)棒用導(dǎo)線連接后插入稀NaOH溶液中鎂是正極,鋁是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)的電極方程式為Al-3e+4OH=AlO2+2H2O。
考點(diǎn):考查元素推斷、金屬冶煉、熱化學(xué)方程式、元素周期表的結(jié)構(gòu)、電子式、次氯酸以及原電池原理等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分)
(1)太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉,寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式 。
(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C60)的結(jié)構(gòu)如圖1,分子中碳原子軌道的雜化類型為 ;1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為  ?茖W(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能,其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C60分子的個數(shù)比為  。
     
圖1                   圖2                           
(3)砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料,其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似。
①GaAs晶體中,每個As與 個Ga相連。
②第一電離能:As Se(填“>”、“<”或“=”)。
(4)Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的空間構(gòu)型為 ,與其互為等電子體的一種分子為  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36號元素,其原子序數(shù)依次增大,且A、B、C、D為主族元素。A與另外四種元素既不在同一周期,也不在同一主族。B和C同主族,D和E同周期;元素E是周期表中的第7列元素,D的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同,D跟B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)(其中B原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題:
(1)C-的電子排布式為______________;E元素原子的價電子排布式為________。
(2)元素B與氮元素可以形成化合物NB3,其中N—B鍵的化學(xué)鍵類型為________,根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NB3的空間構(gòu)型為________,NB3分子中N原子的雜化方式為________雜化。
(3)A、B形成的化合物AB的相對分子質(zhì)量比A、C形成的化合物AC的相對分子質(zhì)量小,但AB的沸點(diǎn)比AC高,其原因是                         
(4)從晶胞圖可以得出:D與B形成的離子化合物的化學(xué)式為              。
(5)含有D元素的化合物焰色反應(yīng)為______色,焰色反應(yīng)的原理是          。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(8分)氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素,回答下列問題:
⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______,沸點(diǎn)最高的是____,其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時反應(yīng)的方程式是_______,通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比,從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空2分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______;該化合物是由______鍵形成的_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)四種主族元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下:

元素編號
相關(guān)信息
X
 地殼中含量最大的金屬元素;元素最高價為+3價。
Y
 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。
Z
 同周期主族元素中原子半徑最小,常溫下單質(zhì)呈液態(tài)。
M
 能從海水中提取的金屬元素,單質(zhì)可在氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?br />
(1)M的原子結(jié)構(gòu)示意圖是      ;上述元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(寫分子式)         (元素用元素符號表示,下同!)。
(2)Y單質(zhì)溶于熱濃的硫酸產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式為         。
(3)能體現(xiàn)Z單質(zhì)比Y單質(zhì)活潑性強(qiáng)的一個化學(xué)方程式:                       。
(4)常溫下,不能與X的單質(zhì)持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是(填選項序號)              。
A.CuSO4溶液   B.Fe2O3   C.濃硫酸   D.NaOH溶液   E.Na2CO3固體
(5)鐵元素與Z元素形成化合物FeZ3,F(xiàn)eZ3溶液按下圖所示進(jìn)行試驗(yàn)。裝置通電后,連接電源      (填“正極”或“負(fù)極”)碳棒邊的煤油顏色將變深,另一碳棒附近溶液將出現(xiàn)的現(xiàn)象是                               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(具體反應(yīng)條件略),a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì),其余均為它們的化合物,i的溶液為常見的酸,a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題:
(1)圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是        ,其晶胞中的原子數(shù)為      ,晶體的類型為       。
(2)d中元素的原子核外電子排布式為       。
(3)圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中,沸點(diǎn)最高的是      ,原因是      ,該物質(zhì)的分子構(gòu)型為         ,中心原子的雜化軌道類型為         。
(4)圖A中的雙原子分子中,極性最大的分子是         
(5)k的分子式為         ,中心原子的雜化軌道類型為         ,屬于         分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.甲、丙處于同一主族,丙、丁、戊處于同一周期,戊的負(fù)一價陰離子與丙的陽離子差8個電子。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì),同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽N;丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題:
(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
(2)寫出由甲乙兩元素形成的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式         ,該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構(gòu)成燃料電池,該電池放電時,負(fù)極的反為       。
(3)戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2:4,反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為        。
(4)寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式            。
(5)按如圖電解M的飽和溶液:
 
寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式        。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中,觀察到得現(xiàn)象是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
(2)MX3的空間構(gòu)型                          (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       。
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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同步練習(xí)冊答案