(12分) 類推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一
⑴下列類推結(jié)論正確的是
| 類比對象 | 結(jié)論 |
A | Cl2+H2OHCl+HClO | I2+H2OHI+HIO |
B | C+2CuO ="==" 2Cu+CO2↑(條件:加熱) | C+SiO2 ="==" Si+ CO2↑(條件:加熱) |
C | Na2O+H2O ="=" 2NaOH | CuO+H2O ="=" Cu(OH)2 |
D | Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO |
元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
單質(zhì)熔點(diǎn)(℃) | -218.4 | 113 | | 450 |
單質(zhì)沸點(diǎn)(℃) | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合價(jià) | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半徑 | 逐漸增大 | |||
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況 | 點(diǎn)燃時(shí)易化合 | 加熱化合 | 加熱難化合 | 不能直接化合 |
(12分)⑴A ⑵①1 13~450℃ ②-2、+4、+6 ③ H2Te>H2Se>H2S
④還原性(2分) 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se (2分/空)
解析試題分析:(1)碳和二氧化硅反應(yīng)生成CO,故B錯(cuò)誤;氧化銅和水不反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、次氯酸鈣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣,D錯(cuò)誤;故選A;(2)①它們形成分子晶體,熔沸點(diǎn)逐漸升高,故沸點(diǎn)1 13~450℃;②與同主族元素的化合價(jià)類比,化合價(jià)為-2、+4、+6 ;③氫化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng),故H2Te>H2Se>H2S;④氫硒酸中硒的化合價(jià)為-2,最低價(jià)態(tài),具有還原性,在空氣中被氧氣氧化成硒,故方程式為: 2H2Se+O2 ==2H2O+2Se 。
考點(diǎn):碳和二氧化硅的反應(yīng)、次氯酸鈣的性質(zhì)、氧化銅的性質(zhì)、分子晶體熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律、氫化物水溶液酸性的遞變規(guī)律等知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(9分)A、X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A和X可組成兩種常溫下為液態(tài)的化合物A2X、A2X2,X和Y也可組成兩種常溫下為固態(tài)的化合物Y2X、Y2X2,且Y2X、Y2X2的焰色反應(yīng)均為黃色。在元素周期表中,A與Y同主族,X與Z同主族,Z與W相鄰。請同答:
(1)A2X2的結(jié)構(gòu)式 ,Y2X2的電子式 。
(2)X、Z兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是 (填化學(xué)式,下同);工業(yè)上將Z的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的化學(xué)方程式為 。
(3)W元素在周期表中的位置為 ;實(shí)驗(yàn)室制備W單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;在上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
請回答以下問題:
(1)第四周期的某主族元素,其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示,則該元素對應(yīng)原子的M層電子排布式為 .
(2)如下圖2所示,每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物,其中a點(diǎn)代表的是 .簡述你的判斷依據(jù) .
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示.該晶體的類型屬于 (選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體,該晶體中碳原子軌道的雜化類型為 。
(4)在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸,以降低體系的能量,使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍,Cs+半徑是Cl-的b倍,請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞,其晶胞邊長比為 .
(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是 .鐵原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)鐵原子的半徑是r cm,該晶體的密度是p g/cm3,則鐵的相對原子質(zhì)量為 (設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中,都有兩個(gè)未成對的電子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個(gè)未成對電子,F(xiàn)原子除最外能層只有1個(gè)電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空:
⑴基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 ;
⑵E2+離子的價(jià)層電子排布圖是 ,F(xiàn)原子的電子排布式是 ;
⑶A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , B元素的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為 ;
⑷化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為 ;
⑸配合物甲的焰色反應(yīng)呈紫色,其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成,配位數(shù)為6,甲的水溶液可以用于實(shí)驗(yàn)室中E2+離子的定性檢驗(yàn),檢驗(yàn)E2+離子的離子方程式為 ;
⑹某種化合物由D,E,F(xiàn)三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為 ,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度:
d= g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】(15分)
元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具。現(xiàn)有X、Y和Z三種元素,其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對電子,X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價(jià)離子也可形成負(fù)一價(jià)離子。請回答下列問題:
(1)Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為______________,該元素的名稱是_____;
(2)在X與Z形成的化合物XZ3中,X的雜化類型是 ,該化合物的空間構(gòu)型為_____________;短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是 ;
(3)請寫出X的兩種含氧酸的化學(xué)式 、 ,其中酸性較強(qiáng)的是 。
(4)Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示,若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,Q原子的摩爾質(zhì)量為M,則表示Q原子半徑的計(jì)算式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(12分,每空2分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______;該化合物是由______鍵形成的_____(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,對應(yīng)的反應(yīng)方程式是 。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3-)(填“>”“=”“<”符號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(16分)X、Y、Z、W是常見的四種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表:
元素 | 相關(guān)信息 |
X | X的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn |
Y | Y是空氣中含量最高的元素 |
Z | Z是地殼中含量最高的金屬元素 |
W | W的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
A、B、C、D代表元素周期表中4種元素,請完成下列問題
(1)A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子,次外層有2個(gè)電子,該元素氫化物比同族元素氫化物熔沸點(diǎn)高的原因是 ;第一電離能比后面一號元素大的原因是
(2)B元素與氧元素形成的一種化合物是含有4個(gè)原子18個(gè)電子的分子,該化合物的電子式為 ,若向該化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳,有無色氣體產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)C元素的正三價(jià)離子的 3d軌道為半充滿狀態(tài),C元素的符號為 ,在同期表中位于 周期 族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(4)D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族,其基態(tài)原子的電子排布式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在、、、、、中;
(1) 和 互為同位素
(2) 和 的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3) 和 的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.
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