A~E五種元素中,除E外均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。它們的原子
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示:

元素
A
B
C
D
E
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
原子半徑最小的元素
地殼中含量最多的元素
可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物
與B同主族
單質(zhì)是生活中最常見的金屬,可被磁鐵吸引
 
(1)元素D在周期表中的位置為       。
(2)C與B形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中,含有的化學(xué)鍵類型為       。
(3)化合物甲、乙是由A、B、C、D四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液均顯堿性。若甲能抑制水的電離,乙能促進(jìn)水的電離,則化合物甲的電子式為       ;乙的化學(xué)式是       
(4)以E構(gòu)成的單質(zhì)為Y極,碳棒為X極,在6 mol/L的NaOH溶液中進(jìn)行電解,制取高效凈水劑Na2YO4(溶液呈紫紅色)。其裝置如圖。電解過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色,且Y電極變細(xì);電解液澄清。Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH-4e2H2O+O2↑和       。若在X極收集氣體672 mL,在Y極收集氣體168 mL(均已折算為標(biāo)況下體積),則Y電極質(zhì)量減少       g。

(5)Se是人體必備的微量元素,與B、D同一主族。Se的原子序數(shù)為34,且B、D、Se元素氣態(tài)單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下:
a.+ 29.7 kJ/mol     b.-20.6 kJ/mol     c.-241.8 kJ/mol
表示生成1 mol H2Se的反應(yīng)熱是       (填序號);依據(jù)是:       。

(1)第三周期第ⅥA
(2)離子鍵、非極性共價鍵
(3);Na2S、NaHS、Na2SO3
(4)Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O;0.28g;
(5)a     O、S、Se同主族,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即與氫氣化合的能力逐漸減弱,反應(yīng)放出的熱量逐漸減少,吸收能量逐漸增加

解析試題分析:(1)B地殼中含量最多的元素,B是O元素,則D是S元素,在元素周期表中位于第三周期第ⅥA
(2)C可與B形成陰陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物,且C的原子序數(shù)大于8,所以C是Na元素,形成的化合物是過氧化鈉,含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵;
(3)A是H元素,甲能抑制水的電離,說明甲為堿,結(jié)合H、O、Na、S形成的強(qiáng)電解質(zhì),所以甲為氫氧化鈉,其電子式為;乙能促進(jìn)水的電離,說明乙是水解顯堿性的鹽,所以乙為硫化鈉Na2S、硫氫化鈉NaHS、亞硫酸鈉Na2SO3,
(4)E為鐵,該裝置制取高效凈水劑Na2FeO4,所以Y極除生成氧氣外還有Na2FeO4生成,電極反應(yīng)方程式為Fe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O;X極產(chǎn)生氫氣,得電子的物質(zhì)的量為0.672L/22.4L/mol×2=0.06mol,Y極產(chǎn)生氧氣,失電子的物質(zhì)的量為0.168L/22.4L/mol×4=0.03mol,所以鐵失電子的物質(zhì)的量是0.06-0.03=0.03mol,則鐵溶解的質(zhì)量為0.03mol÷6×56g/mol=0.28g;
(5)O、S、Se同主族,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即與氫氣化合的能力減弱,反應(yīng)放出的熱量逐漸減少,吸收能量逐漸增加,所以選a。
考點(diǎn):考查元素推斷,元素位置的判斷,化學(xué)鍵類型的判斷,電子式、電極反應(yīng)方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,熱效應(yīng)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(12分,每空2分)氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物,它與水作用可產(chǎn)生NaOH和NH3。請回答下列問題:
(1)Na3N的電子式是_______;該化合物是由______鍵形成的_____(填“離子”或“共價”)化合物。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽,對應(yīng)的反應(yīng)方程式是                      。
(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)__________r(N3)(填“>”“=”“<”符號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
(2)氯元素的原子在反應(yīng)中易    (填“得”或“失”)    個電子,表現(xiàn)出    性。
(3)氯元素的最高化合價為         ,最低化合價為         。
(4)氯元素的非金屬性         (填“強(qiáng)”或“弱”)于硫元素的非金屬性。
(5)寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱         。
(6)請寫出下列物質(zhì)的電子式。NaCl           H2O            CO2       N2        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。短周期元素中C的原子半徑最大,B、E同族,E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,A的最高價氧化物水化物為H2AO3,D是地殼中含量最高的金屬元素。
(1)A的元素符號是       ,C2B2的電子式為       。
(2)B、C、D、F的離子半徑由大到小的順序是       (用離子符號表示)。
(3)E和F相比,非金屬性強(qiáng)的是       (用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是       (用符號填空)。
①常溫下E的單質(zhì)呈固態(tài),F(xiàn)的單質(zhì)呈氣態(tài) ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>E ③E和F形成的化合物中,E顯正價 ④F單質(zhì)能與E的氫化物發(fā)生置換反應(yīng) ⑤E和F的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 ⑥氣態(tài)氫化物的還原性:E>F
(4)把CDB2溶液蒸干所得的固體物質(zhì)為       (填化學(xué)式)。
(5)C和F可組成化合物甲,用惰性電極電解甲的水溶液,電解的化學(xué)方程式為                         。
(6)A、B、C三種元素組成的常見化合物乙的溶液中,離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>       ,pH=10的乙溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=       mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

、、中;
(1)                       互為同位素
(2)                       的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素
(3)                         的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一;Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài);Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3基態(tài)的電子排布式可表示為                                      。
(2)MX3的空間構(gòu)型                          (用文字描述)。
(3)M可形成多種氫化物,其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是                                                     
(4)根據(jù)等電子原理,WX分子的結(jié)構(gòu)式為                       
(5)1 mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為                       。
(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為                       
(7)向Z2+的溶液中加入過量NaOH溶液,可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子,寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強(qiáng)的是          (填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ,元素②與⑨形成的18e化合物的電子式                   ;
(3)②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學(xué)鍵類型有                          
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:      (用化學(xué)式表示)
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
(6)元素④和③形成的化合物屬于      化合物,用電子式表示其形成過程                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

有A、B、C、D四種元素,A和B兩種元素的原子各有兩個電子層;C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B和D是同族元素,B離子和C離子核外電子數(shù)相同。
(1)這四種元素分別是:A     ,B     ,C     ,D     。 
(2)用電子式表示C和D形成化合物的過程:           。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體(LED)照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵(GaN)芯片和釔鋁石榴石(YAG,化學(xué)式:Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的,如圖所示。

(1)砷與氮位于同主族,砷化鎵也是半導(dǎo)體材料,它的化學(xué)式為________。
(2)用簡單氧化物形式表示YAG的組成:________。
(3)下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________(填序號)。
①LED是新型無機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅,a極連接精銅電極

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同步練習(xí)冊答案