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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】油畫所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途。請回答下列有關問題：

(1)現(xiàn)代化學中，常利用___上的特征譜線來鑒定元素。

(2)、、都是重要的有機反應中間體。中碳原子的雜化方式為_______，的空間構型為_____。

(3)和互為等電子體，電離能___（填“>”或“<”）。

(4)工業(yè)上制取單質氟可通過電解和的混合溶液獲得，與互為等電子體的分子為_____（任填一種）。

(5)氫鹵酸（）的電離過程如圖。和的遞變規(guī)律都是，其中特別大的原因為__________，從原子結構分析影響遞變的因素為_____。

【答案】原子光譜三角錐形＞ CO2 HF的水溶液中存在氫鍵原子半徑

【解析】

現(xiàn)代化學中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故答案為：原子光譜；
中心碳原子孤電子對數(shù)，雜化軌道數(shù)目，C原子采取雜化。中的碳原子形成3個鍵，孤電子對數(shù)，價層電子對數(shù)，C原子采取sp3雜化，但是一對孤電子占據一條軌道，所以其空間構型為三角錐形，故答案為：；三角錐形；
正電性比Ne的高，對核外電子吸引更大，更難失去電子，故電離能，故答案為：；

(4)價電子數(shù)和原子個數(shù)都相同的分子或離子互為等電子體，價電子數(shù)為16，可用O替換F，2個O有12個價電子，再加價電子為4的C即可，即CO2，故答案為：CO2；
克服分子之間的相互作用，HF的水溶液中存在氫鍵作用，分子之間相互作用很強，特別大。克服化學鍵，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，克服化學鍵需要能量越多，則影響遞變的因素為：原子半徑，故答案為：HF的水溶液中存在氫鍵作用；原子半徑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應測定單位時間內生成CO2的量來探究影響反應速率的因素。設計實驗方案如表：

實驗序號	A溶液	B溶液
①	20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液
②	20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液	30mL0.02mol·L-1酸性KMnO4溶液

（1）圖1裝置中盛放A溶液的儀器名稱是_____，檢驗如圖1裝置氣密性的方法為_____。

（2）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應的化學反應方程式為_____。

（3）此實驗探究的是_____因素對化學反應速率的影響，若實驗②在40s末收集了22.4mLCO2(標準狀況下)，則在40s內，v(MnO4-)=_____(忽略溶液混合前后體積的變化)。

（4）小組同學將圖1的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢冷卻后，讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)量氣管液面高于干燥管液面，為得到準確數(shù)據，采取的操作是：____。

（5）除了通過測定單位時間內生成CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可以通過測定____來比較化學反應速率。

（6）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖3所示，探究t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：____。

A.該反應放熱 B.生成的Mn2+起催化作用 C.K2SO4濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3、NOx、SO2處理不當易造成環(huán)境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機問題。

（l）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。已知：

①

②

則反應（1）△H=_______

（2）工業(yè)上利用氨氣生產氫氰酸（HCN）的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡時NH3體積分數(shù)為30%，所用時間為10 min，則該時間段內用CH4的濃度變化表示的反應速率為______ mol·L-l·min-1，該溫度下平衡常數(shù)K= ___。若保持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，則此時v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆。

②其他條件一定，達到平衡時NH3轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表 ___（填字母代號）。

A 溫度 B 壓強 C 原料中CH4與NH3的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A--E分別代表生產中的原料或產品，b表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。陽極的電極反應式為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如下：

(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________________；濾渣I的成分是____________(填化學式)。

(2)除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣II。已知濾渣II的成分與溫度、pH的關系如圖所示：

①若控制溫度40℃、pH=8，則濾渣II的主要成分為_________________________(填化學式)。

②若控制溫度80℃、pH=2，可得到黃鐵礬鈉[Na2Fe6(SO4)4(OH)12](圖中陰影部分)，寫出生成黃鐵礬鈉的離子方程式：___________________________________________。

(3)已知除鐵后所得100 mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100 mL NH4F溶液，使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+)=1×10-5 mol·L-1，則所加c(NH4F)=_________mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=5.29×10-9]

(4)加入有機萃取劑的作用是________________________。

(5)某化學鍍鎳試劑的化學式為MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子，Ni為+2價，x、y均為正整數(shù))。為測定該鍍鎳試劑的組成，進行如下實驗：

I．稱量28.7g鍍鎳試劑，配制100 mL溶液A；

Ⅱ．準確量取10.00 mL溶液A，用0.40 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液25.00mL；

Ⅲ．另取10.00 mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100 mL鍍鎳試劑時，需要的儀器除藥匙、托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要________________________。

②該鍍鎳試劑的化學式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結構示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結構，則 VSEPR 模型為四面體結構的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。